241 cover KIMIA11

H – F 569 N N 946
H – Cl 432 O = O 498
H – Br 370 F – F 160
C – C 345 Cl – Cl 243
C = C 611 I – I 150
C – Br 275 Br – Br 190
C C 837 C N 891
O - H 464
Bredy, 1999, Lamp. C hlm. 36
Perhitungan H reaksi berdasarkan energi ikatan dan reaksi kimia
antarmolekul (bukan antarunsur) merupakan reaksi yang berlangsung dua
tahap, yaitu:
1. Tahap pemutusan ikatan dari zat-zat pereaksi. Dalam hal ini diperlukan
kalor (ingat definisi dari Energi Ikatan).
2. Tahap pembentukan ikatan, merupakan pelepasan kalor dan terdapat
pada zat hasil reaksi.
Adapun proses pemutusan dan pembentukan ikatan dapat digambarkan
sebagai berikut.
A – B(g) + C – D(g) A – C(g) + B – D(g)
Ikatan antara A dan B serta C dan
D putus di sini dan memerlukan
energi
Terbentuk ikatan baru A dan C
serta B dan D sambil melepaskan
energi
Secara umum, perhitungan entalpinya dirumuskan dengan:
H reaksi = energi ikatan pereaksi yang putus - energi
ikatan zat hasil reaksi yang terbentuk.
Dari rumus ini dapat ditentukan:
a. H dari reaksi yang bersangkutan
b. energi ikatan rata-rata dari suatu molekul
c. energi disosiasi ikatan
Agar lebih jelas, perhatikan contoh soal perhitungan berdasarkan energi
ikatan berikut.
Contoh
1. Hitunglah entalpi pembakaran metanol menjadi formaldehid dengan
reaksi berikut.
CH 3 OH(g) + ½ O 2 (g) HCHO(g) + H 2 O(g)
Diketahui energi ikatan rata-rata dari C–H = 415 kJ; C–O = 356 kJ;
O–H = 463 kJ; O=O = 498, 3 kJ; dan C=O = 724 kJ.
Jawab:
Untuk mempermudah menghitungnya, tuliskan dulu rumus strukturnya,
menjadi:
Termokimia
61