241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
º<br />
2. Bila ΔHf C6H6(l) = + 49,00 kJ<br />
3. Berdasarkan Entalpi Pembentukan Standar<br />
Data dari entalpi pembentukan standar dapat juga digunakan untuk<br />
menghitung H reaksi ( H R). Zat-zat pereaksi mengurai membentuk<br />
unsur-unsurnya, kemudian unsur-unsur hasil uraian tersebut membentuk<br />
zat baru. Rumus yang digunakan adalah:<br />
Perhatikan contoh perhitungan berikut.<br />
Contoh<br />
º<br />
ΔHf H2O(l) = - <strong>241</strong>,5 kJ<br />
º<br />
ΔHf CO2(g) = - 393,5 kJ<br />
Hitunglah kalor pembakaran reaksi berikut.<br />
C6H6(l) + 15 / 2 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O(g) 3. Diketahui:<br />
(CH2 ) 3(g) + 9 / 2 O2(g) º<br />
ΔHf CO2 = - b Kj<br />
º<br />
ΔHf H2O(l) = - c Kj<br />
3 CO2(g) + 3 H2O(g) ΔH = -a kJ<br />
º<br />
Hitunglah ΔHf (CH2 ) 3(g).<br />
H R = ∑ H f hasil reaksi – ∑ H f pereaksi<br />
1. CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O(l) H = - 802 kJ.<br />
Berdasarkan entalpi pembentukan standar, hitunglah H f CH 4 (g).<br />
Jawab:<br />
HR = [1 Hf CO2 + 2 Hf H2O] – [ Hf CH4 + 3 Hf O2 )<br />
- 802 kJ = [1(- 393,51) + 2 (-285,83)] – [ Hf CH4 + 3 . 0] kJ<br />
- 802 kJ = [- 393,51 + (-571,66)] kJ – [ Hf CH4 ] kJ<br />
Hf CH4 = - 163,17 kJ<br />
Jadi, entalpi pembentukannya adalah - 163,17 kJ<br />
2. Tentukan entalpi pembakaran dari H2S(g), bila entalpi pembentukan<br />
H2S, H2O, dan SO2 , berturut-turut = 20,6 kJ/mol; - <strong>241</strong>,81 kJ/mol;<br />
dan – 296,81 kJ/mol.<br />
Jawab:<br />
Reaksi pembakaran H2S adalah:<br />
H2S(g) + ½ O2 (g) H2O(g) + SO2 (g)<br />
HR = [ Hf H2O (g) + Hf SO2(g) ] – [ Hf H2S + Hf O2 ]<br />
= [- <strong>241</strong>,81 + (- 296,81)] kJ – [(-20,6) + 0] kJ<br />
= 518,02 kJ<br />
Jadi, entalpi pembakarannya adalah 518,02 kJ<br />
Termokimia<br />
59