241 cover KIMIA11

º
2. Bila ΔHf C6H6(l) = + 49,00 kJ
3. Berdasarkan Entalpi Pembentukan Standar
Data dari entalpi pembentukan standar dapat juga digunakan untuk
menghitung H reaksi ( H R). Zat-zat pereaksi mengurai membentuk
unsur-unsurnya, kemudian unsur-unsur hasil uraian tersebut membentuk
zat baru. Rumus yang digunakan adalah:
Perhatikan contoh perhitungan berikut.
Contoh
º
ΔHf H2O(l) = - 241,5 kJ
º
ΔHf CO2(g) = - 393,5 kJ
Hitunglah kalor pembakaran reaksi berikut.
C6H6(l) + 15 / 2 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O(g) 3. Diketahui:
(CH2 ) 3(g) + 9 / 2 O2(g) º
ΔHf CO2 = - b Kj
º
ΔHf H2O(l) = - c Kj
3 CO2(g) + 3 H2O(g) ΔH = -a kJ
º
Hitunglah ΔHf (CH2 ) 3(g).
H R = ∑ H f hasil reaksi – ∑ H f pereaksi
1. CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O(l) H = - 802 kJ.
Berdasarkan entalpi pembentukan standar, hitunglah H f CH 4 (g).
Jawab:
HR = [1 Hf CO2 + 2 Hf H2O] – [ Hf CH4 + 3 Hf O2 )
- 802 kJ = [1(- 393,51) + 2 (-285,83)] – [ Hf CH4 + 3 . 0] kJ
- 802 kJ = [- 393,51 + (-571,66)] kJ – [ Hf CH4 ] kJ
Hf CH4 = - 163,17 kJ
Jadi, entalpi pembentukannya adalah - 163,17 kJ
2. Tentukan entalpi pembakaran dari H2S(g), bila entalpi pembentukan
H2S, H2O, dan SO2 , berturut-turut = 20,6 kJ/mol; - 241,81 kJ/mol;
dan – 296,81 kJ/mol.
Jawab:
Reaksi pembakaran H2S adalah:
H2S(g) + ½ O2 (g) H2O(g) + SO2 (g)
HR = [ Hf H2O (g) + Hf SO2(g) ] – [ Hf H2S + Hf O2 ]
= [- 241,81 + (- 296,81)] kJ – [(-20,6) + 0] kJ
= 518,02 kJ
Jadi, entalpi pembakarannya adalah 518,02 kJ
Termokimia
59