241 cover KIMIA11

Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.
1. Pada pelarutan 5,35 g NH4Cl dalam kalorimeter,
suhu menurun dari 30 °C menjadi
28,5 °C. Jika kapasitas kalor dari kalorimeter
9100 J/°C, sedang massanya 200 g,
hitunglah perubahan entalpi pelarutan
untuk 1 mol zat tersebut.
2. Berapa joule-kah jumlah kalor yang
dapat dilepaskan oleh 20 g uap air
pada suhu 100 °C sehingga suhu akhirnya
menjadi 110 °C? (kalor jenis air =
56
Uji Kompetensi
Kimia Kelas XI
2. Berdasarkan Hukum Hess
Tidak semua reaksi kimia berlangsung dalam satu tahap, contohnya
reaksi pembuatan belerang (baik melalui proses kontak maupun kamar timbal)
dan reaksi pembuatan besi dari biji besi. Namun, menurut Hess (1840)
berapa pun tahap reaksinya, jika bahan awal dan hasil akhirnya sama, akan
memberikan perubahan entalpi yang sama. Perhatikan contoh berikut.
Contoh
4,2 J/ g°C)
3. 10 gram zat A dimasukkan ke dalam
kalorimeter yang berisi 100 mL
air, ternyata menghasilkan kalor
sebanyak 1672 J.
a. Hitunglah besarnya kenaikan/
penurunan suhu reaksi?
b. Tentukan reaksinya, eksoterm atau
endoterm?
c. Jika suhu awal reaksi = 30 C
berapakah suhu akhirnya?
1. Reaksi langsung:
S(s) + 3 /2 O2 (g) SO3 (g) H = - 395,72 kJ
Reaksi tak langsung, 2 tahap:
S(s) + O2 (g) SO2 (g) H = -296,81 kJ
SO2 (g) + ½ O2 (g) SO3 (g) H = - 98,96 kJ
Bila dijumlahkan:
S(s) + 3 /2 O2 (g) SO3 (g) H = -395,72 kJ
Persamaan reaksi tersebut dapat dinyatakan dalam diagram tingkat
energi atau diagram siklus, seperti pada gambar:
–296,81
–395,72
(kJ)
0
H 1
S(s) + ½O 2 (g)
H 2
H 3
Keadaan awal
SO 2 (g) + ½O 2 (g)
SO 3 (g)
Keadaan akhir