241 cover KIMIA11

54
Kimia Kelas XI
Diskusi
Apabila digunakan larutan H2SO4 0,5 M sebagai pengganti
HCl, atau asam lain yang jumlah mol asam dan basanya tidak
stoikiometris, adakah perbedaan perubahan entalpinya? Diskusikan
dengan teman sekelompok kalian, carilah alasan yang tepat, kemudian
presentasikan hasilnya di depan kelas.
Agar kalian dapat lebih jelas memahami perhitungan perubahan entalpi
berdasarkan percobaan menggunakan kalorimeter, berikut diberikan
beberapa contoh soal.
Contoh
1. 10 g NaOH dimasukkan ke dalam kalorimeter yang berisi 150 g air.
Jika kalor jenis air = 4,2 J/g C dan selisih suhu sebelum dan sesudah
reaksi 5 C, maka hitunglah:
a. Kalor pelarutan NaOH, bila jumlah kalor dari kalorimeter
diabaikan.
b. Kalor pelarutan NaOH, bila menggunakan bejana aluminium
dan tanpa mengabaikan banyaknya kalor dari kalorimeter (kapasitas
kalor dari kalorimeter = 9,1 kJ/ C)
Penyelesaian:
Diketahui : Massa NaOH = 10 g
Massa H2O = 150 g
Massa larutan = 160 g
c = 4,2 J/g C
C = 9,1 kJ/ C
T = 5 C
Ditanyakan : q.
Jawab :
a. Bila kalor dari kalorimeter diabaikan, maka:
q = m c T
= 160 g 4,2 J/g C 5 C
= 3360 J
Jadi, kalor pelarutan NaOH adalah 3360 J.
b. q = q larutan NaOH – q kalorimeter.
Karena dalam pelarutan NaOH terjadi kenaikan suhu, maka
sistem melepaskan kalor. Oleh karena itu, tanda untuk larutan
NaOH negatif, sehingga:
q = - (q larutan + q kalorimeter)
= - (m c t larutan + C t kalorimeter)
= -((160 g 4,2 J/g C 5 C) + (9,1 kJ/ C 5 C))