241 cover KIMIA11

Tips
Beda antar- H
H 1 mol zat tanda
Hf terbentuk + atau -
Hd terurai + atau -
Hc terbakar -
50
Kimia Kelas XI
Oxtoby, 2001, hlm. L31-L38 (dengan pengembagan)
Beberapa entalpi pembakaran senyawa dapat kalian lihat pada Tabel
3.2 berikut.
Tabel 3.2 Kalor Pembakaran Beberapa Senyawa Kimia
Senyawa Persamaan Termokimia
ΔH º
c
(kJ/mol)
Asetilena (C2H2 (g)) C2H2 (g) + 5 /2 O2 (g)
2 H2O(l) 2 CO2 (g) + -1256
Belerang S(s) S(s) + O2 (g) SO2 (g) - 297
Propana (C3H8 (g)) C3H8 (g) + 5 O2 (g)
2 H2O(l) 3 CO2 (g) + - 2218
Butana (C4H10 (g)) C4H10 (g) + 13 /2 O2 (g)
5 H2O(l) 4 CO2 (g) + - 2877
Etanol(C2H5OH(l)) C2H5OH(l) + 3 O2 (g)
3 H2O(l) 2 CO2 (g) + -1371
Hidrogen (H2 (g)) H2 (g) + 1 /2 O2 (g) 2 H2O(l) - 285,85
Isooktana (C8H18 (g)) C8H18 (g) + 25 /2 O2 (g)
9 H2O(l) 8 CO2 (g) + -5460
Karbon (C(s)) C(s) + O2 (g) CO2 (g) -393,5
Karbon monoksida
(CO(g))
CO(g) + 1 /2 O2 (g) CO2 (g) - 283
Metana (CH4 (g)) CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O(l) - 802
Metanol (CH3OH(l)) CH3OH(l) + 3 /2 O2 (g)
2 H2O(l) CO2 (g) + - 638
Apabila proses pembakaran senyawa hidrokarbon sempurna, akan
dihasilkan gas CO 2 dan H 2 O. Namun, apabila pembakaran senyawanya
tidak sempurna, gas CO dan H 2 O yang akan menjadi hasilnya.
Berikut contoh soal persamaan termokimia tentang pembakaran senyawa
hidrokarbon. Cermati dan pelajari baik-baik agar kalian lebih paham.
Contoh
Berapa kJ panas yang dihasilkan oleh 1 tangki kendaraan bermotor yang
bervolume 3,5 L, jika berat jenis bensin setelah dihitung secara kasar adalah
0,7 kg/L. ( Hc isooktana = -5460 kJ/mol, Mr isooktana = 114 kg/mol)
Penyelesaian:
Diketahui : Volume tangki kendaraan (v)= 3,5 L
Berat jenis bensin (ρ) = 0,7 kg/L
Hc isooktana = -5460 kJ/mol
Ditanyakan : Hc pada tangki kendaraan.
Jawab : Nassa tangki kendaraan = 3,5L × 0,7 kg/L = 2,45 kg
Hc tangki = mol × (-5450) kJ/mol
= 117127,19 kJ
Jadi, panas yang dihasilkan adalah 117127,19 kJ