241 cover KIMIA11

Contoh
Hitunglah perubahan “energi dalam atau E”, bila:
a. sistem menyerap kalor 100 J dan melakukan kerja 50 J
b. sistem melepas kalor 100 J dan dilakukan kerja terhadap sistem dengan
energi sebesar 200 J
c. sistem melepas kalor 150 J dan melakukan kerja dengan energi 100 J
Penyelesaian:
Diketahui : a. q = 100 J, w = -50 J
b. q = -100 J, w = 200 J
c. q = -150 J, w = -100 J
Ditanyakan : E.
Jawab : a. E = q – w
= (100 – 50 ) J = 50 J
b. E = - q + w
= (-100 + 200) J = 100 J
d. E = - q – w
= ( - 150 – 100) J = - 250 J
5. Entalpi
Entalpi disebut juga sebagai heat content (H), yakni besarnya kalor
reaksi yang diukur pada tekanan tetap. Hubungan entalpi dengan energi
dalam dapat dilihat dari perumusan berikut.
H = E + w
dengan w = P V, sehingga:
H = E + (P V)
Entalpi dari suatu reaksi tidak dapat diukur, namun demikian perubahan
entalpinya dapat diketahui. Entalpi secara keseluruhan dihitung
dengan rumus berikut.
H = Hp – Hr
Keterangan:
Hp = jumlah entalpi produk/hasil reaksi
Hr = jumlah entalpi reaktan/pereaksi
C. Sistem dan Lingkungan
Pengertian sistem adalah bagian dari keseluruhan yang kita pelajari,
sedangkan lingkungan adalah sesuatu yang berada di luar sistem. Sebagai
contoh, bila kita i ngin mempelajari pertumbuhan dari sebatang pohon,
maka pohon tersebut dikatakan sebagai sistem, sedangkan sesuatu di luar
pohon disebut lingkungan. Contoh yang lain bila kita mempelajari budaya
bangsa Indonesia, maka budaya bangsa Indonesia disebut sistem, sedang di
luar budaya bangsa Indonesia disebut lingkungan.
Termokimia
43