241 cover KIMIA11

www.kompas.com
Gambar 3.7
Seorang petani sedang
melakukan kerja ketika
mengangkut barang-barang
dengan gerobak sejauh
jarak yang ia tempuh.
42
Kimia Kelas XI
4. Kerja
Kerja (work = w) adalah bentuk energi yang dipertukarkan dan dapat
dinyatakan sebagai gaya yang bekerja melalui suatu jarak tertentu. Dengan
kata lain, dapat dinyatakan bahwa kerja adalah hasil kali antara gaya dan
jarak yang dirumuskan sebagai berikut.
w = F h,
sedangkan F = P A
maka w = P A h
karena A x h = perubahan volume
maka
w= P V
Satuan gaya menurut Satuan Internasional (SI) adalah joule. Jika P
dalam atm dan V dalam liter, maka w = P (atm) V (L). Untuk gas ideal,
besarnya kerja adalah hasil kali antara perbandingan mol gas hasil reaksi
dan pereaksi dengan perubahan suhu atau w = nRT. Akibatnya, berpengaruh
terhadap perubahan E dalam dan perubahan entalpi. Adapun
hubungan perubahan energi dan jumlah mol gas dalam suhu adalah:
H = E + nRT
dengan: H = perubahan energi
E = perubahan energi dalam
n = mol
n = Σ mol gas hasil reaksi - Σ mol gas pereaksi
T = suhu reaksi
Lalu bagaimana cara mengubah L.atm menjadi joule? Kalian dapat menemukan
jawaban yang tepat dengan menengok penjelasan sebelumnya.
Bila sistem melakukan kerja, w bertanda negatif.
Bila sistem menerima kerja, w bertanda positif.
Hubungan antara energi dalam kalor reaksi dinyatakan dalam Hukum
Termodinamika I.
Hukum Termodinamika I
Energi tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan, tetapi dapat diubah dari
bentuk energi satu ke bentuk energi yang lain.
Secara matematis, Hukum Termodinamika I dapat dinyatakan dalam
rumus berikut.
Keterangan:
E = q + w E = perubahan energi dalam (J)
q = jumlah kalor yang diserap atau dilepas (J)
w = kerja (J)
Untuk memperjelas perumusan di atas, perhatikan baik-baik contoh
soal berikut.