241 cover KIMIA11

Gambar 2.14 Gaya dipol-dipol pada molekul HCl
Gaya tarik ini menyebabkan molekul mempunyai titik didih dan
titik leleh yang tinggi. Kekuatan gaya tarik dipol-dipol ini lebih kuat
dibandingkan dengan Gaya London pada molekul non-polar. Tabel 2.2
memberikan perbedaan sifat fisis antara molekul polar dan non-polar.
Tabel 2.2 Perbedaan Sifat Fisis Molekul Polar dan Non-Polar
Kepolaran Molekul Mr Titik leleh Titik didih
non-polar normal butana 58 -138,4 -0,5
polar aseton 58 -95,4 56,2
Mulyono, 2006, hlm. 51 & 85
Gaya tarik-menarik antarmolekul, yaitu Gaya London dan gaya tarik
dipol-dipol bergabung untuk mengadakan ikatan antarmolekul. Gabungan
kedua gaya ini disebut sebagai Gaya Van der Walls.
Gabungan dua gaya tarik-menarik, yaitu Gaya London dan gaya tarik
dipol-dipol disebut sebagai Gaya Van der Walls
3. Ikatan Hidrogen
Apabila kita perhatikan keelektronegatifan dari unsur
H 2 O, HF, dan NH 3 , atom H mempunyai sifat sangat positif,
sedangkan atom O, F, dan N mempunyai sifat sangat negatif.
Perbedaan keelektronegatifan yang besar ini menyebabkan
atom H terikat kuat pada atom O, F dan N. Ikatan ini yang
disebut sebagai ikatan hidrogen. Perhatikan data Mr dan perbedaan
keelektronegatifan dari beberapa molekul pada Tabel
2.3 di samping.
Bandingkan elektronegativitas unsur-unsur dalam satu
golongan, seperti yang tertulis pada Tabel 2.3. Tabel ini menunjukkan
bahwa dalam satu golongan, yakni golongan VIIA, kemampuan menarik
dari atom H lebih efektif pada unsur dengan Mr yang lebih kecil, karena
perbedaan elektronegativitasnya yang tinggi. Padahal secara teoritis, semakin
besar Mr semakin besar pula elektronegativitasnya. Mengapa bisa demikian?
Kasus penyimpangan tersebut disebabkan oleh adanya ikatan hidrogen.
Gaya yang dihasilkan oleh ikatan hidrogen lebih kuat dibandingkan Gaya
Van der Walls. Pada unsur-unsur golongan VII dalam Tabel 2.3, terbentuk
ikatan hidrogen yang kuat dan menyebabkan penyimpangan sifat fisis pada
molekul sehingga molekul dengan ikatan hidrogen mempunyai titik didih
yang relatif tinggi.
Sebelum membahas lanjut tentang ikatan hidrogen, diskusikanlah
dahulu permasalahan tentang gaya antar molekul berikut.
Tabel 2.3 Mr dan Perbedaan Elektronegativitas
Beberapa Molekul
Senyawa Mr
Perbedaan
Keelektronegatifan
(eV)
HF 20 2,8
HCl 36,5 1,0
HBr 81 0,8
HI 128 0,5
Teori Domain Elektron dan Gaya Antarmolekul
31
Diolah dari: Mulyono, 2006, hlm. 488