241 cover KIMIA11

Gambar 2.9
Molekul HCl
28
Uji Kompetensi
Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.
1. Dari molekul-molekul di bawah ini, tentukanlah
bentuk molekulnya, baik berdasarkan teori
tolakan pasangan elektron (VSEPR) maupun
berdasarkan teori hibridisasi.
a. CO b. CCl4 c. NO2 Kimia Kelas XI
Atom N memiliki nomor atom 7 dan konfigurasi elektronnya1s 2 ,
2s 2 1 1 1
, 2px , 2py , dan 2pz . Karena memiliki 3 atom tunggal pada orbital 2p,
maka atom N dapat membentuk 3 ikatan kovalen dengan atom H secara
ekuivalen, sehingga sudut N-H-N sebesar 107 C. Mengingat sudut ikatan
mendekati sudut tetrahedron (sp 3 ), maka untuk menambahkan 1 orbital
lagi dipakai orbital 2s 2 . Akhirnya, atom N menggunakan 4 orbital atom
untuk berikatan, 1 orbital dengan elektron berpasangan dan 3 orbital lain
dengan elektron tunggal. Perhatikan Gambar 2.8 agar lebih jelas.
B. Gaya Antarmolekul
2. Tentukan jumlah pasangan elektron bebas
dan pasangan elektron ikatan
dari molekul berikut.
a. BCl3 d. Br2 b. SCl6 e. NH4 c. CH2 Kemampuan menarik yang dimiliki suatu elektron disebut dengan
gaya tarik-menarik. Adanya gaya tarik-menarik ini memungkinkan terjadinya
suatu ikatan. Ikatan kimia terjadi karena adanya kecenderungan
atom untuk memenuhi rumus duplet dan oktet dalam konfigurasi elektronnya.
Kecenderungan ini menyebabkan atom memiliki kemampuan
yang berbeda dalam menarik elektron.
Elektronegativitas adalah istilah yang digunakan untuk menjelaskan
daya tarik-menarik atom pada elektron dalam suatu ikatan.
Bagaimanakah gaya tarik-menarik itu timbul? Suatu atom dapat
membentuk molekul atau ion karena adanya sifat elektronegativitas atau
daya atom menarik elektron. Daya tarik-menarik timbul karena adanya
perbedaan elektronegativitas pada suatu atom. Elektron yang berperan
dalam hal ini adalah elektron pada kulit terluar (elektron valensi). Perhatikan
Gambar 2.10 ini.
Gambar 2.10 Ikatan antara atom H dan Cl
+
Pada molekul HCl, atom hidrogen mempunyai satu elektron pada kulit
terluar, sehingga cenderung memenuhi rumus duplet, yaitu dengan mencari
1 elektron lagi agar genap menjadi dua. Di sisi lain, Cl memiliki 7 elektron
pada kulit terluar dan cenderung memenuhi rumus oktet dengan mencari
1 elektron lagi agar genap menjadi delapan. Karena atom H baru memiliki
1 elektron, sementara atom Cl kekurangan 1 elektron, maka ketika jarak
antara keduanya dekat, akan terjadi tarik-menarik dan terbentuklah ikatan.