241 cover KIMIA11

24
Kimia Kelas XI
Gambar 2.3
Bentuk molekul SO 2 berupa bentuk V.
Gambar 2.4
Bentuk molekul BCL 3 berupa segitiga datar.
Mengapa struktur SO 2 berbeda dengan struktur BeCl 2 ? Mengapa
pula berbeda dengan struktur BCl 3 . Penjelasan berikut akan memberikan
jawabannya.
Tolakan minimum didapat dengan meletakkan elektron pada bagian
yang berlawanan. Tolakan minimum pada mulekul BCl 3 dengan atom B
sebagai atom pusat didapat dengan bentuk segitiga. Adapun pada mulekul
SO 2 terdapat 3 kelompok elektron, yang salah satunya adalah PEB dari
atom S. Adanya elektron bebas ini akan mendesak atau mendorong elekron
ikatan untuk saling berdesakan, sehingga bentuk molekul menjadi
bentuk V.
Urutan tolak-menolak antara pasangan elektron pada atom pusat
dapat diurutkan sebagai: PEB-PEB > PEI-PEB > PEI-PEI.
PEB mempunyai gaya tolak-menolak sejauh mungkin sehingga
tolakannya minimum. Perbedaan kekuatan tolakan PEB dan PEI menyebabkan
penyimpangan dalam susunan ruang elektron dari bentuk
molekul yang seharusnya.
Apabila pada molekul BCl 2 atom pusat B dinotasikan dengan M,
sedangkan ikatan dengan Cl yang terjadi dengan 2 pasang elektron ikatan
dinotasikan dengan X 2 , maka molekul BCl 2 dan molekul sejenis dinotasikan
de ngan MX 2. SO 2 dinotasikan dengan MX 2E, dengan E menunjukkan
jumlah pasangan pa sangan elektron bebas. Notasi semacam ini disebut
sebagai notasi VSEPR. Perhatikan notasi VSEPR dan bentuk molekul
beberapa senyawa pada Tabel 2.1.