241 cover KIMIA11

8. Reaksi asam basa dan reaksi penetralan
tergolong dalam larutan elektrolit karena
keduanya melibatkan ion-ion hasil uraian
dari reaktannya.
9. a. 5 mmol.
b. 0,2 M.
10. 3 : 8
270
Ulangan Harian Bab VIII
A Pilihlah jawaban yang tepat.
1. A 11. D
2. A 12. A
3. B 13. A
4. B 14. B
5. A 15. B
6. B 16. B
7. D 17. C
8. C 18. B
9. A 19. B
10. B 20. E
B. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.
1. Karena pasangan asam basa konjugasi dari
komponen larutan buffer mampu menangkap
ion H + atau OH - yang ditambahkan ke
dalam larutan buffer, sehingga pH larutan
dapat dipertahankan.
2. Jika hasil metabolisme adalah suatu asam,
maka ion H + dari asam tersebut akan diikat
-
oleh ion HCO3. Bila hasil metabolisme
adalah suatu basa, maka ion OH - akan
bereaksi dengan H2CO3. H + -
+ HCO3 H2CO3 H2CO3 + OH -
-
HCO3 + H2O 3. a. 5 - log 4 = 4,4
b. 5,06
4. 25 : 40
5. a. 4,75
b. 9,25
6. 5,05
Kimia Kelas XI
7. 2,82 gram
8. 8,95
9. sebelum pengenceran = 6 – log 5
setelah pengenceran = 6 – log 4,9
10. 6,15 gram
Ulangan Tengah Semester
Kedua
A Pilihlah jawaban yang tepat.
1. C 9. C
2. B 10. C
3. E 11. E
4. A 12. B
5. E 13. D
6. D 14. A
7. C 15. D
8. C
B. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.
1. Asam: akseptor pasangan elektron, basa:
donor pasangan elektron.
2. [A] : [B] = 1: 10, [A] = 10 -6 , [B] = 10 -5
3. 7
4. Persamaan reaksi molekuler menampakkan
senyawa pereaksi dan hasil reaksi dalam
bentuk molekulnya. Persamaan reaksi ionik
menunjukkan bentuk ionnya, baik reaktan
maupun produk, kecuali produk yang memang
tidak terionkan.
5. 10 mL
6.
+ - + 2-
Ca2(aq) + 2 Cl (aq) + 2 Na (aq) + CO3 (aq)
CaCO3(s) + 2 Na + (aq) + 2 Cl - (aq)
7. (a) Ag + (aq) + Cl - (aq)
Na
AgCl(s) +
+ -
(aq) + NO3(aq) (b) 7,715 g
8. 171,8 mL
9. 9,3
10. 9,3