241 cover KIMIA11

7. B 14. E
8. A 15. C
9. E 16. A
10. C 17. C
11. B 18. E
12. A 19. E
13. D 20. B
B. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.
1. - Konsep asam basa Arrhenius terbatas
dalam pelarut air, namun pada teori
Bronsted-Lowry sudah dapat dijelaskan.
- Konsep dari Bronsted dan Lowry hanya
melibatkan pertukaran proton saja,
sedangkan pada teori Lewis melibatkan
pertukaran pasangan elektron.
2. Karena 1 indikator dengan kisaran pH belum
bisa untuk membaca pH suatu larutan,
kecuali indikator universal.
3. (a) pOH = 2 pH = 12
(b) pOH = 6–log 2 pH = 8 + log 2
(c) pH = 3 pOH = 11
(d) pH = 1 pOH = 13
(e) pOH = 1 pH = 13
4. Karena asam memiliki konsentrasi H + sangat
kecil (< 10 -7 ), sedangkan basa memiliki
konsentrasi H + sangat besar (>10 -7 ), padahal
pH = - log [H + ].
5. Syarat-syarat air yang layak dikonsumsi:
secara fisik tidak berwarna, tidak berbau,
dan tidak berasa, pH antara 6,7 sampai 8,6,
lebih bagusnya pH = 7, kandungan minimal
oksigen terlarut (DO) 3 mg/L. Sumbersumber
pencemaran air: limbah rumah
tangga, limbah laboratorium, dan limbah
industri.
6. 0,03 atau 3%.
7. (a) 3, (b) 4 - log 2, (c) 4.
8. 10
9. Reaksi pada pembentukan asam sulfat.
10. Reaksi pembentukan Na 2 SO 4 dari Na 2 O
dan SO 3 terjadi tanpa adanya air dan tidak
menghasilkan ion OH - dan H +
Ulangan Harian Bab VII
A Pilihlah jawaban yang tepat.
1. B 11. A
2. C 12. C
3. B 13. C
4. A 14. C
5. B 15. C
6. B 16. B
7. D 17. A
8. B 18. A
9. D 19. C
10. A 20. D
B. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.
1. Persamaan yang menuliskan rumus setiap
elektrolit yang larut dalam bentuk terdisosiasi
dan yang tidak larut dalam bentuk molekuler.
Na + (aq) + Cl - (aq) + Ag + -
(aq) + NO3 (aq)
AgCl(s) + Na + (aq) + NO 3
- (aq)
Ion-ion merupakan bentuk elektrolit yang
telah terdisosiasi, sedangkan molekul AgCl
tidak larut dan dituliskan dalam bentuk
molekuler.
2. CaCO3 (s) + 2 HCl(aq)
H2O(l) + CO2(g) NH4Cl(s) + NaOH(aq)
H2O(l) + NH3 (g)
3. 4,9 g
CaCl2 (aq) +
NaCl(aq) +
4. 64
5. Reaksi pengendapan terjadi apabila dua larutan
yang bereaksi mempertemukan dua ion
yang kemudian menghasilkan senyawa yang
sukar larut. Karena sukar larut, maka zat
hasil reaksi tersebut kemudian me ngendap.
Contoh: BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq)
BaSO4(s) + 2 NaCl(aq)
6. 12 + log 4.
7. a. 2 Al +3 H2SO4 Al2 (SO4 ) 3 + 6 H +
2 Al + 3 H2SO4 mula-mula 1,5 mol 0,252 mol
bereaksi 0,168 mol 0,252 mol
setimbang 1,332 mol -
b. 35,964 g.
Kunci Jawaban
269