241 cover KIMIA11

Ulangan Harian Bab II
A Pilihlah jawaban yang tepat.
1. C 11. C
2. E 12. C
3. D 13. B
4. A 14. E
5. D 15. E
6. D 16. A
7. A 17. E
8. B 18. D
9. D 19. E
10. C 20. B
B. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.
1. Dengan teori VSEPR atau dengan teori Hibridisasi.
2. Notasi VSEPR-nya AX5 , bentuk molekulnya
bipiramida trigonal.
3. Unsur: F, N, O; contoh molekulnya: HF,
NH3, H2O. 4. Semakin kuat ikatan Van der Walls, maka
semakin tinggi titik didih atau titik leleh
suatu senyawa, semakin besar pula titik
bekunya.
5. H2 < N2 < O2 < Cl2 6. Atom N(1) yang mengalami dipol sesaat
beinteraksi dengan atom N(2) di sebelahnya
dan menyebabkan dipol imbasan pada atom
tersebut, sehingga terjadi tarik-menarik
yang disebut sebagai gaya London.
7. C3H6 =C2H4 , karena memiliki Mr lebih kecil,
rantai lebih pendek.
8. Antarunsur penyusun pada molekul polar
terdapat perbedaan elektronegativitas yang
menimbulkan dipol-dipol, sehingga timbul
gaya tarik antardipol.
9. Karena H2O memiliki ikatan hidrogen, sedangkan
CHCl3 tidak.
10. Hal ini dipengarui oleh kerapatan molekul
pada zat padat dan zat cair.
Ulangan Harian Bab III
A Pilihlah jawaban yang tepat.
1. E 11. A
2. A 12. B
3. C 13. B
4. D 14. C
5. B 15. C
6. A 16. D
7. C 17. E
8. B 18. A
9. D 19. D
10. C 20. C
B. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.
1. -56,5 kkal/mol.
2. a.
b.
c.
Hf : C(s) + 2 H2(g) CH4(g) H = Hf Hc : CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g)
+ 2 H2O(g) H = Hc Hd : CH4 (g) C(s) + 2 H2 (g)
H = Hd 3. 72 g
4. - 58,9 kJ/mol
5. a. -1082 kJ/mol
b. -5410 kJ
6. a. H = -1082 kJ/mol
b. E = -5410 kJ
7. 47 kJ/mol
8. 286,04 kJ/mol
9. 19,6 kJ
10. 58,88 kg
Ulangan Tengah Semester
Pertama
A Pilihlah jawaban yang tepat.
1. D 4. D
2. A 5. B
3. E 6. D
Kunci Jawaban
265