241 cover KIMIA11

264
Ulangan Harian Bab I
A Pilihlah jawaban yang tepat.
1. B 11. D
2. B 12. E
3. C 13. D
4. B 14. E
5. B 15. D
6. C 16. D
7. A 17. E
8. A 18. E
9. C 19. C
10. B 20. D
B. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.
1. Teori atom Bohr mampu menjelaskan bahwa
elektron bergerak mengelilingi inti atom
pada lintasan tertentu berbentuk lingkaran.
Padahal, elektron yang bergerak mengelilingi
inti atom juga melakukan gerak
gelombang yang tidak bergerak sesuai garis,
tetapi menyebar pada suatu daerah tertentu.
Dengan demikian, elektron dianggap sebagai
gelombang materi. Hal ini dijelaskan
dengan teori mekanika kuantum.
2. Model atom Schodinger lebih dikenal dengan
mekanika kuantum karena elektron
dianggap sebagai gelombang materi dengan
gerakan yang menyerupai gelombang.
3. Atom Bohr hanya menjelaskan bahwa elektron
bergerak mengelilingi inti pada lintasan
berbentuk lingkaran. Padahal, elektron juga
melakukan gerak gelombang sesuai yang
dijelaskan oleh Schrodinger.
4. a. Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan
lintasan elektron (kulit) atau
tingkat energi utama
b. Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan
subkulit atau subtingkat energi
utama
Kimia Kelas XI
Kunci Jawaban
c. Bilangan kuantum magnetik (m)
menunjukkan orientasi orbital dalam
subkulit
d. Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan
arah rotasi atau putaran elektron
dalam satu orbital
5. Kaidah-kaidah yang digunakan dalam penen
tuan konfigurasi elektron yaitu:
a. Prinsip Aufbau (pengisian elektron di
mulai dari tingkat energi terendah
menuju tingkat energi lebih tinggi).
b. Aturan Hund (elektron yang mengisi
subkulit dengan jumlah orbital lebih
dari satu akan tersebar pada orbital
yang mempunyai kesamaan energi
dengan arah putaran yang sama).
c. Larangan Pauli (tidak ada dua elektron
dalam satu atom yang mempunyai ke
empat bilangan kuantum sama.
6. a. golongan VIIA periode 4
b. golongan VIIIB periode 5
c. golongan VIIIA periode 5
d. golongan IIA periode 6
e. golongan VIIIB periode 6
7. Orbital adalah daerah pada inti atom dengan
kemungkinan terbesar ditemukannya
elektron. Jenis-jenis orbital, yaitu orbital s,
p, dan dan f.
8. a. 12Mg = (Ne) 3s2
b. 23V = (Ar) 3d 3 4s 2
c. 28Ni (Ar) 3d6 4s 2
9. a. 9F (n = 2, ℓ = 1, m = 0, s = -1/2 )
b. 14Si (n = 3, ℓ = 1, m = 0, s = +1/2 )
c. 20Ca (n = 4, ℓ = 0, m = 0, s = -1/2 )
d. 31Ga (n = 4, ℓ = 1, m = +1, s = +1/2 )
e. 44Ru (n = 5, ℓ = 2, m = +2, s = -1/2 )
10. a. blok s
b. blok p
c. blok p
d. blok d
e. blok s