241 cover KIMIA11

3. Di antara senyawa hidrida dari golongan
halogen ada yang mempunyai titik didih
terbesar. Senyawa apakah itu? Mengapa bisa
demikian? Terangkan.
4. Termokimia dipelopori oleh Germain Henri
Hess yang biasa dipanggil dengan Hess.
Hasil terbesarnya tertulis dalam tesisnya mengenai
Hess Law. Bagaimana bunyi hukum
tersebut?
5. Tuliskan persamaan termokimia dari:
a. Hf H2O(g) = 241,8 kJ
b. Hf Ca(OH) 2 (s) = -986,2 kJ
6. Beberapa siswa kelas XI IPA akan membuat
larutan Na2CO3 . Mereka menimbang
kristal Na2CO3 .5H2O sebanyak 49 gram
dan dimasukkan dalam gelas kimia I dan
dilarutkan dengan air hingga volume 500
mL. Dari larutan tersebut mereka ambil 50
mL dan dimasukkan dalam gelas kimia II
dan ditambahkan air sebanyak 150 mL.
a. Berapa molaritas larutan Na2CO3 dalam gelas kimia I?
b. Berapa molaritas larutan Na2CO3 dalam gelas kimia II?
7. Setiap kenaikan suhu sebesar 10 C reaksi
berlangsung dua kali lebih besar. Ketika
ibu menanak nasi pada suhu 50 C nasinya
matang selama 1 jam, jika suhu dinaikkan
90 C berapa lama nasi akan matang ?
8. Pada reaksi pembuatan amonia:
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) H = -22 kkal.
Perlakuan apa yang dapat dilakukan supaya
konsentrasi NH3 bertambah?
9. Suatu basa lemah MOH mempunyai konsentrasi
0,1 M. Jika tetapan ionisasi (Kb ) basa
lemah 10 -5 , hitunglah pH larutan tersebut.
10. Sebanyak 20 mL larutan Al2 (SO4 ) 3 0,15
M direaksikan dengan 30 mL larutan BaCl2 0,20 M akan menghasilkan endapan BaSO4 .
a. Tuliskan persamaan ioniknya.
b. Berapa gram BaSO4 yang terbentuk?
c. Berapa konsentrasi ion-ion yang sisa
setelah terjadi reaksi sempurna?
11. Sebanyak 100 mL larutan asam asetat 0,1 M
yang diberi dua tetes suatu indikator mempunyai
warna yang sama dengan warna 100
mL larutan HCl 2 x 10 -3 M yang juga diberi
dua tetes indikator tersebut. Tentukan besarnya
tetapan ionisasi asam asetat.
12. Suatu sampel obat aspirin (HC9H2O4 )
dianalisis dengan cara titrasi memakai suatu
basa. Pada titrasi 0,5 g aspirin diperlukan
21,5 mL NaOH 0,1 M. Berapakah persentase
berat aspirin tersebut? (Ar H = 1; C =
12; O = 16; Na = 23)
13. Jika 0,15 mol asam asetat (K a = 2 x 10 -5 ) dan
0,10 mol NaOH dilarutkan dalam air diperoleh
larutan penyangga dengan volume
1 liter, berapakah pH larutan tersebut?
14. Suatu larutan penyangga dibuat dari campuran
300 mL amonium klorida 0,1 M dengan 200
mL amonia 0,05 M. Hitunglah pH campuran
setelah ditambah dengan 3 mL HCl.
15. Tentukan pH larutan yang terjadi jika ke
dalam 50 mL larutan HA 0,1 M (Ka = 1 x
10 -5 ) ditambahkan 0,28 gram kristal KOH
(Ar K = 39; H = 1;O = 16)
16. Berapakah tetapan hidrolisis larutan garam
jika 20 mL larutan basa lemah MOH 0,1 M ditambahkan
20 mL larutan HCl 0,1 M sehingga
larutan yang terjadi mempunyai pH = 5
17. Pada suhu tertentu hasil kali kelarutan TiCl
(Mr= 240) adalah 1 x 10 -4 . Berapakah jumlah
maksimum talium klorida yang dapat dilarutkan
dalam 1 mL air pada suhu tersebut?
18. Tetapan hasil kali kelarutan Mg(OH) 2
adalah 2 x 10 -11 . Jika pH Mg(OH) 2 dengan
konsentrasi 2 x 10 -3 M dinaikkan secara bertahap,
maka pada pH berapakah akan mulai
terjadi endapan?
19. Apakah yang dimaksud dengan koagulasi?
Sebutkan 4 contoh peristiwa koagulasi yang
terjadi dalam kehidupan sehari-hari.
20. Jelaskan perbedaan pembuatan koloid secara
dispersi dan kondensasi.
Latihan Ulangan Kenaikan Kelas
263