241 cover KIMIA11

Blok f mempunyai elektron valensi pada subkulit s dan f. Blok ini
menunjukkan unsur-unsur yang terdapat pada golongan lantanida dan
aktinida. Golongan lantanida dan aktinida tidak memerhatikan jumlah
elektron valensinya. Golongan lantanida dapat dicirikan dengan adanya
elektron valensi pada subkulit 4f. Sedangkan golongan aktinida dicirikan
dengan adanya elektron valensi pada subkulit 5f. Unsur-unsur golongan
lantanida dan aktinida bersifat radioaktif.
Bagaimana cara menentukan golongan dan periode pada unsur? Perhatikan
pada contoh berikut.
Contoh
Tentukan golongan dan periode pada unsur-unsur berikut.
1. 14 Si
2. 19 K
3. 47 Ag
4. 57 La
5. 58 Ce
Jawab:
1. Konfigurasi elektron 14 Si = (Ne) 3s 2 3p 2
Jumlah elektron valensi = 4, subkulit s dan p, sehingga termasuk
golongan IVA.
Subkulit ke-3, sehingga termasuk periode 3
2. Konfigurasi elektron 19 K = (Ar) 4s 1
Jumlah elektron valensi = 1, subkulit s, sehingga termasuk golongan
IA.
Subkulit ke-4, sehingga termasuk periode 4
3. Konfigurasi elektron 47Ag = (Kr) 4d 10 5s 1
Jumlah elektron valensi = 1, subkulit s dan d, sehingga termasuk
golongan IB.
Subkulit ke-5, sehingga termasuk periode 5
4. Konfigurasi elektron 57 La = (Xe) 5d 1 6s 2
Jumlah elektron valensi = 3, subkulit s dan d, sehingga termasuk
golongan IIIB.
Subkulit ke-6, sehingga termasuk periode 6.
5. Konfigurasi elektron 58 Ce = (Ne) 4f 2 6s 2
Subkulit s dan f sehingga termasuk golongan lantanida.
Diskusi
Tentukan konfigurasi elektron dan letak unsur dalam sistem periodik
(golongan dan periode) pada unsur-unsur berikut.
a. 33As c. 53I b. 38Sr Diskusikan jawaban pertanyaan di atas dengan teman-teman, lalu presentasikan
di depan kelas.
Struktur Atom dan Sistem Periodik
17