241 cover KIMIA11

Elektron valensi adalah
elektron yang dapat digunakan
untuk pembentukan
ikatan dengan atom lain.
16
Syukri, 1999, hlm. 180
Kimia Kelas XI
Pada konfigurasi elektron unsur Li, Na, dan K, terlihat bahwa
ketiga unsur menempati subkulit yang sama, yaitu subkulit s dengan
1 buah elektron. Dengan kata lain, jumlah elektron pada subkulit terluar
(elektron valensi) adalah sama, yaitu 1. Karena memiliki jumlah
elektron valensi yang sama, unsur Li, Na, dan K disusun dalam satu
golongan, yaitu golongan IA. Jadi, unsur-unsur yang memiliki jumlah
elektron valensi sama terletak dalam satu golongan.
2. Tentukan konfigurasi elektron unsur Li, Be, dan B.
Jawab:
3Li = 1s 2 2s 1
4Be = 1s 2 2s 2
5B = 1s2 2s 2 2p 1
Jika diperhatikan dengan saksama, konfigurasi elektron unsur Li,
Be, dan B memiliki jumlah kulit yang sama, yaitu 2. Karena ketiga unsur
tersebut memiliki jumlah kulit yang sama, ketiganya terletak dalam satu
periode, yaitu periode 2. Jadi, unsur-unsur yang memiliki jumlah kulit
yang sama terletak dalam satu periode.
Dalam sistem periodik modern, letak unsur-unsur terbagi menjadi 4
blok, yaitu blok s, blok p, blok d, dan blok f. Perhatikan Tabel 1.3.
Tabel 1.3 Hubungan antara Elektron Valensi dan Golongan dalam
Sistem Periodik Unsur
Blok Subkulit Golongan Elektron valensi
s s IA ns 1
IIA ns 2
p s dan p IIIA ns 2 np 1
IVA ns 2 np 2
VA ns 2 np 3
VIA ns 2 np 4
VIIA ns 2 np 5
VIIIA ns 2 np 6
d s dan d IIIB ns 2 (n-1)d 1
IVB ns 2 (n-1)d 2
VB ns 2 (n-1)d 3
VIB ns 1 (n-1)d 5 *)
VIIB ns 2 (n-1)d 5 *)
VIIIB ns 2 (n-1)d 6
ns 2 (n-1)d 7
ns 2 (n-1)d 8
IB ns 1 (n-1)d 10 *)
IIB ns 2 (n-1)d 10
Keterangan *) subkulit d yang terisi setengah penuh dan penuh lebih stabil
Syukri, 1999, hlm. 166