241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
230<br />
A. 3,0 10 –7<br />
B. 3,22 10 –9<br />
C. 3,28 x 10 –9<br />
D. 6,56 10 –10<br />
E. 16,4 10 –10<br />
4. Di antara senyawa berikut, yang memiliki<br />
kelarutan paling besar adalah ... (dinyatakan<br />
dalam mol L -1 ).<br />
A. BaCrO 4 (K sp = 1,2 10 –10 )<br />
B. BaSO 4 (K sp = 1,1 10 –10 )<br />
C. AgCl (K sp = 1,8 10 –10 )<br />
D. Ag 2 CrO 4 (K sp = 1,1 10 –12 )<br />
E. CaF 2 (K sp = 3,4 10 –11 )<br />
5. Kelarutan L(OH) 2 dalam air sebesar 5<br />
10 –4 mol/liter, maka larutan jenuh L(OH) 2<br />
dalam air mempunyai pH sebesar ….<br />
A. 10,3<br />
B. 11,0<br />
C. 9,7<br />
D. 3,7<br />
E. 12,0<br />
6. Larutan jenuh dari basa L(OH) 2 mempunyai<br />
pH = 10. Ksp basa tersebut adalah ….<br />
A. 3,3 10 –16<br />
B. 4 10 –16<br />
C. 2,7 10 –15<br />
D. 4 10 –12<br />
E. 3,3 10 –5<br />
7. Dalam suatu larutan terdapat ion Ca 2+ , Sr 2+ ,<br />
Ba 2+ , dan Pb 2+ dengan konsentrasi yang<br />
sama. Apabila larutan tersebut ditetesi dengan<br />
larutan Na 2 SO 4 , maka zat yang mulamula<br />
mengendap ialah ….<br />
A. BaSO 4 (K sp = 1,1 10 –10 )<br />
B. CaSO 4 (K sp = 2,4 10 –10 )<br />
C. SrSO 4 (K sp = 2,5 10 –7 )<br />
D. PbSO 4 (K sp = 1,7 10 –8 )<br />
e. mengendap bersama-sama<br />
8. 100 mL larutan Pb(NO 3 ) 2 sebesar 2 10 –3<br />
mol ditambahkan ke dalam 100 mL larutan<br />
netral yang merupakan campuran dari larutan<br />
garam KCl (10 –3 mol), K 2 CrO 4 (10 –3<br />
mol), dan K 2 SO 4 (10 –3 mol). Selanjutnya,<br />
campuran ini diaduk secara merata. Maka,<br />
Kimia Kelas XI<br />
endapan yang terbentuk adalah … (Ksp PbCl2 = 1,7 10 –5 ; Ksp PbCrO4 = 2 10 –14 ;<br />
Ksp PbSO4 = 2 10 –5 ).<br />
A. PbSO4 saja<br />
B. PbCl2 saja<br />
C. PbCrO4 saja<br />
D. PbCl2 dan PbCrO4 E. PbCrO4 dan PbSO4 9. Hasil kali kelarutan (Ksp) untuk beberapa<br />
garam perak adalah sebagai berikut.<br />
Ksp AgCl = 2 10 –10<br />
Ksp AgBr = 3 10 –13<br />
Ksp Ag2CO3 = 8 10 –12<br />
Ksp Ag2S = 6 10 –50<br />
Manakah yang pelarutnya paling besar?<br />
(dinyatakan dalam mol L -1 ).<br />
A. AgBr<br />
B. AgCl<br />
C. Ag2S D. Ag2CO3 E. AgBr dan AgCl<br />
10. Kelarutan L(OH) 2 dalam air sebesar 5<br />
10 –4 mol/l, maka larutan jenuh L(OH) 2<br />
mempunyai pH sebesar ….<br />
A. 10,3<br />
B. 11<br />
C. 9,7<br />
D. 3,7<br />
E. 12<br />
11. Suatu larutan yang mengandung ion Cl –<br />
2–<br />
0,01 mol dan ion CrO4 0,001 mol ditambah<br />
ion Ag + sedikit demi sedikit. Maka,<br />
yang terjadi selanjutnya adalah ....<br />
A. AgCl mengendap dahulu<br />
B. Ag2CrO4 mengendap dahulu<br />
C. perlu Ag + lebih banyak untuk mengendapkan<br />
Cl – dalam AgCl<br />
D. AgCl dan AgCrO4 mengendap bersama-sama<br />
E. tidak terjadi pengendapan<br />
12. Kelarutan AgCl dalam NaCl 10 –2 M adalah<br />
… M. (K sp AgCl = 1,7 10 –10 ).<br />
A. 0,01<br />
B. 1,34 10 –5