241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
228<br />
Uji Kompetensi<br />
Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.<br />
1. Suatu senyawa Fe(OH) 3 mempunyai pH = 9.<br />
Tentukan harga Ksp dari senyawa tersebut.<br />
2. Diketahui harga Ksp beberapa senyawa sebagai<br />
berikut: Ksp AgCl = 1,6 10 –10<br />
Ksp AgBr = 4 10 –13<br />
Ksp Ag2CO3 = 8 10 –12<br />
Kimia Kelas XI<br />
Karena [Pb 2+ ] [I – ] < K sp atau 148,15.10 –10 < 6 10 –9 , maka tidak<br />
terbentuk endapan PbI 2 .<br />
2) Apakah penambahan 100 mL larutan Na 2CO 3 0,001 M ke dalam<br />
100 mL larutan AgNO 3 0,001 M menyebabkan terjadinya endapan?<br />
(K sp Ag 2CO 3 = 6,3 . 10 –12 ).<br />
Tentukan urutan kelarutan senyawa-senyawa<br />
di atas, jika dilarutkan dalam air.<br />
Penyelesaian:<br />
Diketahui: Volume Na2CO3 = 100 mL<br />
Molaritas Na2CO3 = 0,001 M<br />
Volume AgNO3 = 100 mL<br />
Molaritas AgNO3 = 0,001 M<br />
Ksp Ag2CO3 = 6,3 . 10 –12<br />
Ditanyakan: Terbentuknya endapan Ag2CO3 Jawab:<br />
AgNO3 = 0,001 M 100 mL<br />
= 0,1 mmol<br />
Ag + = 0,1 mmol<br />
Na2CO3 = 0,001 M 100 mL<br />
= 0,1 mmol<br />
2–<br />
CO3 = 0,1 mmol<br />
Volume campuran 200 mL, sehingga:<br />
[Ag + ] = 0,1<br />
200 mol . L–1 = 5.10 –4 M<br />
2–<br />
[CO3 ] =<br />
0,1<br />
200 mol . L–1 = 5.10 –4 M<br />
[Ag + ] 2 2– –4 2 –4<br />
[CO3 ] = (5.10 ) (5.10 )<br />
= 1,25 . 10 –5 M<br />
Karena [Ag+] 2 [CO3 bentuk endapan PbI2 .<br />
–2 ] > Ksp atau 1,25 . 10 –5 > 6,3 . 10 –12 , maka ter-<br />
3. Diketahui Ksp PbCrO4 = 2,8 10 –13 dan Ksp PbI2 =<br />
7,1 10 –9 . Tentukan urutan kenaikan kelarutan<br />
kedua senyawa tersebut dalam 1 liter larutan<br />
PbS 0, 01 M.<br />
4. Pada suhu 25 C, senyawa Mg(OH) 2 mempunyai<br />
harga Ksp 1,8 10 –11 . Jika pH<br />
larutan MgCl2 0,25 M dinaikkan dengan<br />
menambahkan NaOH dalam bentuk<br />
padat, berapakah harga pH dari endapan<br />
yang terbentuk?