241 cover KIMIA11

K sp adalah nilai maksimum dari ion-ion yang berada dalam larutan.
Jika hasil kali konsentrasi ion Ag + dengan konsentrasi ion Cl – melampaui
harga K sp AgCl, maka sebagian ion Ag + dan Cl – akan bergabung membentuk
endapan AgCl. Jadi, kita dapat meramalkan terjadi atau tidak terjadinya
endapan dengan membandingkan nilai perkalian ion Ag+ dan ion
Cl- dengan nilai K sp sesuai ketentuan berikut.
• Jika [Ag + ] [Cl – ] < K sp , maka larutan belum jenuh dan tidak terbentuk
endapan.
• Jika [Ag + ] [Cl – ] = K sp , maka larutan tepat jenuh.
• Jika [Ag + ] [Cl – ] > K sp, maka larutan lewat jenuh dan terjadi pengendapan.
Untuk memperkuat pemahaman kalian terhadap materi, perhatikan
contoh soal berikut.
Contoh
1) Untuk mengetahui terbentuk atau tidak terbentuknya endapan PbI 2 ,
campurkan 50 mL larutan Pb(NO 3 ) 2 0,01 M dengan 100 mL larutan
NaI 0,1 M. Dari percampuran kedua senyawa tersebut, apakah terbentuk
endapan PbI 2 ? (K sp PbI 2 = 6 10 –9 ).
Penyelesaian:
Diketahui: Volume larutan Pb(NO3) 2 = 50 mL
Molaritas Pb(NO3 ) 2 = 0,01 M
Volume NaI = 100 mL
Molaritas NaI = 0,1 M
Ksp PbI2 =6 10 –9
Ditanyakan: Terbentuknya endapan PbI2 Jawab:
Mol Pb 2+ mula-mula = V M = 50 0,01 = 0,5 mmol
Mol I – mula-mula = V M = 100 0,1 = 10 mmol
Volume total dalam campuran = 150 mL
Reaksi yang terjadi yaitu: Pb(NO3) 2(aq) Pb 2+ (aq) + 2 NO3 0,5 mmol 0,5 mmol
NaI(aq) Na + (aq) + I – (aq)
10 mmol 10 mmol
[Pb 2+ 2+ mol Pb
] setelah terjadi pencampuran = =
volume total
0,5
150
= 3,33.10 –4 M
[I – - mol I
] setelah terjadi pencampuran = =
volume total
10
150
= 6,67.10 –3 M
[Pb 2+ ] [I – ] setelah pencampuran = 3,33.10 –4 6,67.10 –3
= 148,15.10 –10 M
– (aq)
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
227