241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
K sp adalah nilai maksimum dari ion-ion yang berada dalam larutan.<br />
Jika hasil kali konsentrasi ion Ag + dengan konsentrasi ion Cl – melampaui<br />
harga K sp AgCl, maka sebagian ion Ag + dan Cl – akan bergabung membentuk<br />
endapan AgCl. Jadi, kita dapat meramalkan terjadi atau tidak terjadinya<br />
endapan dengan membandingkan nilai perkalian ion Ag+ dan ion<br />
Cl- dengan nilai K sp sesuai ketentuan berikut.<br />
• Jika [Ag + ] [Cl – ] < K sp , maka larutan belum jenuh dan tidak terbentuk<br />
endapan.<br />
• Jika [Ag + ] [Cl – ] = K sp , maka larutan tepat jenuh.<br />
• Jika [Ag + ] [Cl – ] > K sp, maka larutan lewat jenuh dan terjadi pengendapan.<br />
Untuk memperkuat pemahaman kalian terhadap materi, perhatikan<br />
contoh soal berikut.<br />
Contoh<br />
1) Untuk mengetahui terbentuk atau tidak terbentuknya endapan PbI 2 ,<br />
campurkan 50 mL larutan Pb(NO 3 ) 2 0,01 M dengan 100 mL larutan<br />
NaI 0,1 M. Dari percampuran kedua senyawa tersebut, apakah terbentuk<br />
endapan PbI 2 ? (K sp PbI 2 = 6 10 –9 ).<br />
Penyelesaian:<br />
Diketahui: Volume larutan Pb(NO3) 2 = 50 mL<br />
Molaritas Pb(NO3 ) 2 = 0,01 M<br />
Volume NaI = 100 mL<br />
Molaritas NaI = 0,1 M<br />
Ksp PbI2 =6 10 –9<br />
Ditanyakan: Terbentuknya endapan PbI2 Jawab:<br />
Mol Pb 2+ mula-mula = V M = 50 0,01 = 0,5 mmol<br />
Mol I – mula-mula = V M = 100 0,1 = 10 mmol<br />
Volume total dalam campuran = 150 mL<br />
Reaksi yang terjadi yaitu: Pb(NO3) 2(aq) Pb 2+ (aq) + 2 NO3 0,5 mmol 0,5 mmol<br />
NaI(aq) Na + (aq) + I – (aq)<br />
10 mmol 10 mmol<br />
[Pb 2+ 2+ mol Pb<br />
] setelah terjadi pencampuran = =<br />
volume total<br />
0,5<br />
150<br />
= 3,33.10 –4 M<br />
[I – - mol I<br />
] setelah terjadi pencampuran = =<br />
volume total<br />
10<br />
150<br />
= 6,67.10 –3 M<br />
[Pb 2+ ] [I – ] setelah pencampuran = 3,33.10 –4 6,67.10 –3<br />
= 148,15.10 –10 M<br />
– (aq)<br />
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan<br />
227