241 cover KIMIA11

Contoh
1. Berapa gram Mg(OH) 2 yang dapat larut dalam 250 mL air, jika Ksp Mg(OH) 2 = 3,2 10 –11 ? Tentukan juga pH larutan yang terbentuk.
(Mr Mg(OH) 2 = 58).
Penyelesaian:
Diketahui : Volume air = 250 mL
Ksp Mg(OH) - = 3,2 10 –11
Mr Mg(OH) 2 = 58
Ditanyakan: a). Massa Mg(OH) 2 .
b). pH larutan yang terbentuk.
Jawab:
a). Jika suatu kristal Mg(OH) 2 dilarutkan dalam air, maka akan terbentuk
kesetimbangan reaksi sebagai berikut.
Mg(OH) 2 (s) Mg +2 (aq) + 2 OH – (aq)
s s 2 s
Ksp Mg(OH) 2 = 3,2 . 10 –11
s =
( x+ y)
K sp
x . y
x y
3,2.10-11 ( 1+ 2)
1 2
s =
12 .
s = 2 10 –4 mol.L –1 .
Dengan demikian, Mg(OH) 2 yang larut dalam 250 mL air
adalah:
–4 250
mol = 2 10
1000
= 5 10 –4 mol.
gram = mol Mr
= 5 10 –4 58
= 0,029 gram.
Jadi, massa Mg(OH) 2 adalah 0,029 gram.
b). pH larutan yang terbentuk yaitu:
Mg(OH) 2 (s) Mg +2 (aq) + 2 OH – (aq)
s s 2 s
2.10 –4 mol.L –1 2.10 –4 mol.L –1 2 2.10 –4 mol.L –1
pOH = - log [OH – ]
= - log (4 10 –4 )
= 4 – log 4
= 3,398.
pH = 14 – pOH
= 14 – 3,398
= 10,602.
Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah 10,602.
Beberapa zat padat hanya
sedikit larut dalam air,
tetapi sangat larut dalam
larutan asam. Sebagai contoh,
bijih tembaga dan nikel
sulfida dapat larut dengan
asam kuat. Hal ini sangat
membantu terjadinya
pemisahan dan pengambilan
logam dari unsurnya.
Pengaruh pH terhadap
kelarutan ditunjukkan
secara dramatis, misalnya
kerusakan pada relief di
atas yang disebabkan oleh
pengendapan asam.
Oxtoby, 2001, hlm. 354
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
225