241 cover KIMIA11

224
Uji Kompetensi
Kimia Kelas XI
Penyelesaian:
Diketahui : K sp AgCl pada suhu 25 C adalah 2,0 10 –10 .
Ditanyakan : Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,2 M.
Jawab:
Dimisalkan kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M = n mol L –1
AgCl(s) Ag + (aq) + Cl – (aq)
n M n M n M
NaCl(aq) Na + (aq) + Cl – (aq)
0, 2 M 0,2 M 0,2 M
Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.
1. Tuliskan harga Ksp untuk reaksi-reaksi berikut.
a. AgI Ag + + I –
b. SrCO3 Sr 3+ + CO 3–
c. PbI2 Pb 2+ + I 2–
2. Tentukan besar kelarutan pada tiap-tiap senyawa
berikut.
a. CaSO4 , Ksp = 9,1 10 –6
b. PbI2 , Ksp = 7,1 10 –9
c. BaCO 3 , K sp = 5,1 10 –9
[Cl – ] = (n + 0,2 ) M
= 0,2 M
[Cl – ] dari AgCl diabaikan
Dalam sistem terdapat :
[Ag + ] = n mol L –1
[Cl – ] = (n + 0,2 ) mol L –1
= 0,2 mol L –1
Karena [Cl –1 ] yang berasal dari AgCl sangat sedikit dibandingkan [Cl –1 ]
yang berasal dari NaCl, maka [Cl – ] yang berasal AgCl dapat diabaikan.
Sehingga diperoleh:
K sp AgCl = [Ag + ] [Cl – ]
2 10 –10 = n 0,2
n = 2 10-9 mol L –1
Jadi, kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M adalah 2 10 –9 mol L –1
Dengan memahami uraian dan contoh soal di atas, diharapkan kalian
mampu menguasai materi kelarutan dengan baik. Sekarang, ujilah sejauh
mana kalian telah menguasai materi tersebut dengan mengerjakan soalsoal
berikut.
3. Diketahui Ksp PbS = 8 10 –28 dan Ksp PbI2 = 7,1
10 –9 . Tentukan senyawa yang memiliki kelarutan
lebih besar dalam air.
4. Pada suhu 25 C, kelarutan Ag2CrO4 dalam air murni yaitu 8,43 10 –5
mol L –1 . Tentukan kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,1 M, jika
diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2,4 10 –12 .
E. Hubungan Kelarutan (s) dengan pH
Tingkat keasaman dan kebasaan larutan akan memengaruhi kelarutan
suatu senyawa. Larutan yang bersifat asam akan mudah larut dalam
larutan yang bersifat basa, begitu pula sebaliknya. Lalu, adakah hubungan
antara kelarutan senyawa dengan pH? Bagaimana kita dapat menghitung
harga pHnya? Nah, temukan jawabannya dengan menyimak contoh soal
berikut.