241 cover KIMIA11

Nah teman-teman, tentunya kalian sudah paham sekali mengenai
hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp ), bukan? Untuk menambah
pengetahuan kalian tentang harga Ksp beberapa senyawa, perhatikan
Tabel 10.1 berikut.
Tabel 10.1 Tetapan Hasil Kali Kelarutan Pada Suhu 25 C
Iodida
AgIO3 CuIO3 Pb(IO 3 ) 2
Flourida
BaF2 CaF2 MgF2 PbF2 SrF2 Iodida
AgI 1,5 10 –16
CuI 5,1 10 –12
PbI 2
Hg 2 I 2
3,1 10 –8
1,4 10 –7
2,6 10 –13
1,7 10 –6
3,9 10 –11
6,6 10 –9
3,6 10 –8
2,8 10 –9
1,4 10 –8
1,2 10 –28
Bromida
AgBr 7,7 10 –13
CuBr 4,2 10 –8
Hg2Br2 1,3 10 –21
Kromat
Ag2CrO4 BaCrO4 PbCrO4 Oksalat
CuC2O4 FeC2O4 MgC2O4 PbC2O4 SrC2O4 1,9 10 –12
2,1 10 –10
1,8 10 –14
2,9 10 –8
2,1 10 –7
8,6 10 –5
2,7 10 –11
5,6 10 –8
D. Pengaruh Ion Senama pada Kelarutan
Klorida
AgCl 1,6 10 –10
CuCl 1,0 10 –6
Hg2Cl2 2 10 –18
Hidroksida
AgOH 1,5 10 –8
Al(OH) 3
Fe(OH) 3
Fe(OH) 2
Mg(OH) 2
Mn(OH) 2
Zn(OH) 2
3,7 10 –15
1,1 10 –36
1,6 10 –14
1,2 10 –11
2 10 –13
4,5 10 –17
Apakah yang terjadi, jika dalam suatu larutan elektrolit terdapat ion
senama (sejenis)? Agar kalian menemukan jawabannya, perhatikan larutan
jenuh AgCl. Pada saat AgCl dilarutkan dalam air, maka akan terbentuk
reaksi kesetimbangan, yaitu:
AgCl(s) Ag (aq) + Cl – (aq)
Adanya penambahan larutan AgNO3 akan memperbesar konsentrasi
ion Ag karena AgNO3 juga akan terionisasi dan menghasilkan ion Ag .
Reaksi yang terjadi yaitu:
–
AgNO3 (aq) Ag (aq) + NO3 (aq)
Sementara itu, penambahan ion sejenis (Ag + ) akan menggeser kesetimbangan
ke kiri. Pergeseran ke kiri menyebabkan kelarutan AgCl
berkurang, tetapi tidak memengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan,
jika suhu tidak berubah.
Pahamilah penerapannya dalam contoh soal berikut.
Contoh
Diketahui K sp AgCl pada suhu 25 C adalah 2,0 10 –10 . Berapakah kelarutan
AgCl dalam larutan NaCl 0,2 M?
Sulfat
BaSO4 CaSO4 PbSO4 Karbonat
Ag2CO3 BaCO3 CaCO3 PbCO3 MgCO3 SrCO3 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
1,1 10 –10
2,4 10 –5
1,1 10 –8
6,2 10 –12
8,1 10 –9
8,7 10 –9
3,3 10 –14
4,0 10 –5
1,6 10 –9
Oxtoby, 2001, hlm. 348
223