241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Kata Kunci<br />
218<br />
• Larutan<br />
• Larutan jenuh<br />
• Kelarutan<br />
• Tetapan hasil kali<br />
kelarutan<br />
• pH larutan<br />
• Ion senama<br />
Dalam suatu larutan,<br />
semua partikel (solut dan<br />
solven) berukuran sebesar<br />
molekul atau ion-ion.<br />
Partikel itu tersebar secara<br />
merata dalam larutan dan<br />
menghasilkan satu fase homogen.<br />
Karena sedemikian<br />
menyatunya penyebaran<br />
solut dan solven dalam<br />
larut an, sifat fisik larutan<br />
sedikit berbeda dengan<br />
solven murninya.<br />
Brady, 1999, hlm. 590<br />
Dok. PIM<br />
Gambar 10.1<br />
Senyawa polar tidak dapat<br />
bercampur dengan senyawa<br />
non-polar.<br />
Gambar 10.2<br />
Gula lebih cepat larut dalam<br />
air panas.<br />
Kimia Kelas XI<br />
Saat minum obat berbentuk serbuk, mungkin kalian akan melarutkannya<br />
dengan air. Nah, dengan melarutkan serbuk dalam air, berarti<br />
kalian telah membuat larutan. Kemudian, larutan itu akan terurai menjadi<br />
ion-ion pembentuknya. Namun, apabila kalian terus menambahkan<br />
serbuk sampai tidak dapat larut dalam air, berarti larutan telah jenuh dan<br />
terbentuk kesetimbangan baru. Dengan demikian, teman-teman bisa<br />
mengetahui besarnya kelarutan (s) dan tetapan kesetimbangan (tetapan<br />
hasil kali kelarutan/Ksp) dari larutan tersebut. Selain itu, kalian juga bisa<br />
mengetahui hubungan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan,<br />
terbentuknya endapan, besarnya pH larutan, dan penambahan ion<br />
senama.<br />
A. Kelarutan dan Faktor-Faktor yang Memengaruhi<br />
Kelarutan<br />
Larutan terdiri atas zat yang dilarutkan (solut) dan pelarut (solven).<br />
Pada contoh yang telah diberikan, zat yang dilarutkan adalah obat puyer<br />
sakit kepala berbentuk serbuk. Sedangkan yang berperan sebagai pelarut<br />
adalah air. Kelarutan adalah nilai konsentrasi maksimum yang dapat dicapai<br />
oleh suatu zat dalam larutan. Jadi, kelarutan digunakan untuk menyatakan<br />
jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam larutan jenuh.<br />
Berdasarkan pengertian kelarutan pada uraian di atas, larutan dibedakan<br />
menjadi tiga, yaitu:<br />
1. Larutan tidak jenuh, yakni suatu larutan yang masih dapat melarutkan<br />
zat terlarutnya pada suhu tertentu.<br />
2. Larutan jenuh, yakni suatu larutan dengan jumlah zat terlarut<br />
(molekul atau ion) yang telah maksimum pada suhu tertentu.<br />
3. Larutan lewat jenuh, yakni suatu larutan dengan zat terlarut yang<br />
melebihi jumlah maksimum kelarutannya pada suhu tertentu.<br />
Besarnya kelarutan suatu zat dipengaruhi oleh beberapa faktor,<br />
yaitu:<br />
1. Jenis Pelarut<br />
Pernahkan kalian mencampurkan minyak dengan air? Jika pernah,<br />
pasti kalian telah mengetahui bahwa minyak dan air tidak dapat bercampur.<br />
Sebab, minyak merupakan senyawa non-polar, sedangkan<br />
air merupakan senyawa polar. Senyawa non-polar tidak dapat larut<br />
dalam senyawa polar, begitu juga sebaliknya. Jadi, bisa disimpulkan<br />
bahwa kedua zat bisa bercampur, asalkan keduanya memiliki jenis<br />
yang sama.<br />
2. Suhu<br />
Kalian sudah mengetahui bahwa gula lebih cepat larut dalam air<br />
panas daripada dalam air dingin, bukan? Kelarutan suatu zat berwujud<br />
padat semakin tinggi, jika suhunya dinaikkan. Dengan naiknya<br />
suhu larutan, jarak antarmolekul zat padat menjadi renggang. Hal ini<br />
menyebabkan ikatan antarzat padat mudah terlepas oleh gaya tarik<br />
molekul-molekul air, sehingga zat tersebut mudah larut.