241 cover KIMIA11

216
D. 1 x 10 –4
E. 1 x 10 –2
19. 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan
dengan 100 mL larutan Ba(OH) 2 0,05 M.
pH larutan tersebut adalah ….
A. 5 D. 8
B. 6 E. 9
C. 7
20. Larutan NaCN dalam air akan bersifat basa.
Reaksi yang menunjukkan terjadinya sifat
basa adalah ....
A. Na + + OH – NaOH
B. Na + + H2O NaOH + H +
C. CN – + H + HCN
D. CN – + H2O HCN + OH –
E. NaCN + H2O NaOH + HCN
B Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.
1. Reaksi antara asam dan basa menghasilkan
suatu garam. Berdasarkan penyusunnya, ada
berapa jenis garam? Sebut dan jelaskan.
2. pH larutan KCN 0,01 M adalah 11. Hitunglah
berapa KCN yang terhidrolisis
dalam air (Kh )?
3. 100 mL larutan asam sianida 0,2 M mempunyai
pH = 3. Berapakah pH larutan ini setelah
ditambahkan 0, 8 g NH4OH? (Ar Na = 23, H = 1, O = 16)
Kimia Kelas XI
4. Dalam 250 mL larutan terdapat 10,7 gram
NH4Cl yang terlarut. Hitunglah pH larutan
tersebut jika harga Kb NH3 = 1 10 –5 dan
Ar N = 14, H = 1, Cl = 35,5.
5. Berapa gram CH3COONa yang terlarut
dalam 200 mL larutan CH3COONa yang
mempunyai pH = 9? (Ar C = 14, O = 16, Na
= 23)
6. 200 mL larutan asam asetat 0,3 M dicampur
dengan 300 mL larutan KOH 0,2
M. Berapa pH campuran tersebut jika Ka CH3COOH = 1 10 –5 ?
7. Larutan natrium asetat 0,1 M mengalami
hidrolisis sebagai berikut.
CH3COO – (aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH – (aq)
Jika tetapan hidrolisi Kh = 10 –9 , hitunglah
berapa pH larutan tersebut.
8. Berapa pH larutan yang terbentuk pada
hidrolisis garam (NH4 ) 2SO4 0,1 M, jika Kb NH3 = 1 10 –5 ?
9. Berapakah pH dari campuran 100 mL
NH4OH 0,15 M dengan 50 mL CH3COOH 0,3 M (Kb NH3 = 1 10 –5 )?
10. 200 mL larutan NH 4OH 0,15 M dicampurkan
dengan 100 mL larutan HCl 0,3 M.
Berapa pH campuran tersebut?