241 cover KIMIA11

212
Volume 0,1 M NaOH (mL) Volume 0,1 M NH 4 OH (mL) Volume 0,1 M NaOH (mL)
Gambar 9.4
Titrasi asam kuat dengan basa
kuat (100 mL HCl 0,1 M dengan
NaOH 0,1 M)
Kimia Kelas XI
Titrasi Asam Kuat dengan Basa Kuat
Seperti yang telah kalian pelajari pada uraian sebelumnya, larutan
dari asam kuat dengan basa kuat tidak dapat terhidrolisis dan larutannya
mempunyai pH = 7, sehingga titrasi asam kuat dengan basa kuat mempunyai
titik ekuivalen sama dengan 7 (perhatikan Gambar 9.4). Apabila
titrasi melibatkan asam lemah atau basa lemah, maka nilai pH pada titik
ekuivalen tidak akan sebesar 7 (perhatikan Gambar 9.5 dan 9.6).
Titrasi yang Melibatkan Asam Lemah atau Basa Lemah
Untuk titrasi yang melibatkan asam lemah atau basa lemah, pH pada
titik ekuivalen merupakan pH hidrolisis. Sebagai contohnya, perhatikan
kurva titrasi asam kuat dengan basa lemah pada Gambar 9.5. Titik ekuivalen
titrasi tersebut dicapai pada volume NH4OH = 100 mL, sehingga:
mol NH4OH = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol
mol HCl = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol
NH4OH(aq) + HCl(aq) NH4Cl(aq) + H2O(l) mula-mula 10 mmol 1 0 mmol
bereaksi 10 mmol 10 mmol
sisa - - 10 mmol 10 mmol
Dari reaksi di atas, kita dapat mengetahui bahwa asam kuat (HCl)
dan basa lemah (NH4OH), keduanya habis bereaksi, sehingga larutan
yang terbentuk merupakan larutan hidrolisis. Maka, pH-nya dapat dihitung
dengan:
[H + ] = K
K
Gambar 9.5
Titrasi asam kuat dengan basa
lemah (100 mL HCl 0,1 M dengan
NH 4 OH 0,1 M)
w
b
[ G]
Gambar 9.6
Titrasi asam lemah dengan
basa kuat (100 mL CH 3COOH
0,1 M dengan NaOH 0,1 M)
-14
10 ⎛10
mmol ⎞
=
-5 ⎜
1,76 x 10 ⎜
⎟
⎝ 200 mL ⎟
⎠
= 5,3 x 10 -6
pH = - log 5,3 x 10 -6
= 5,28 (garam yang terbentuk bersifat asam)
Oxtoby, 1999, hlm. 316-318