241 cover KIMIA11

−
[ CH COOH][ OH ] +
Kh = 3
.
[ H]
− +
[ CH3COO ] [ H]
[ CH ]
=
3COOH
[ CH3COO ][ H ]
Ingat reaksi ionisasi CH3COOH: CH3COOH(aq) H + (aq) + CH3COO – (aq)
+ −
[ H ] [ CH3COO ] [ CH3COOH] Ka = ;
[ CH3COOH] + − [ H ][ CH3COO ]
Ingat juga:
− + . [OH – ] [H + ] ............................................ (7)
= 1
K a
K w = [OH – ] [H + ] ; sehingga per samaan (7) dapat ditulis:
Kh = K
K w .......................................................................................... (8)
a
Dari persamaan (6) dan persamaan (8), kalian dapat memperoleh persamaan
berikut:
[OH – ] = K
K w
b
. [G]
– log [OH – ] = – 1
2 log K w
Karena pK w
pOH = – 1
2 (pKw – pKa pH = pKw – pOH
1
– 2 log pK 1
a + 2 log [G]
– log [G])
= 1
2 (pKw + pKa + log [G])
= 14, dan [G] = konsentrasi garam yang terhidrolisis, maka:
pH = 1
2 (14 + pKa + log [G])
Keterangan:
Kw : tetapan ionisasi air (10 –14 )
Ka : tetapan ionisasi asam lemah
[G] : konsentrasi ion garam yang terhidrolisis
Contoh
Berapa pH larutan yang terbentuk pada hidrolisis garam NaCN 0,01 M,
jika diketahui Ka HCN = 1 10 –10 ?
Penyelesaian:
Diketahui:
[NaCN] = 0,01 M
Ka HCN = 1 10 –10
Ditanyakan: pH larutan NaCN.
Jawab:
NaCN adalah garam dari asam lemah dan basa kuat. Jangan lupa yang
kuat menentukan sifat garam dalam air. Jadi, garam bersifat basa, artinya
memiliki ion OH – .
Hidrolisis Garam
209