241 cover KIMIA11

+ –
NH4OH(aq) NH4(aq) + OH (aq), sehingga:
+ - [NH 4 ][OH ] [NH4OH] Kb = ;
= + - [NH4OH] [NH 4]
[OH ]
1
K b
Ingat juga [OH – ] [H + ] = Kw, sehingga persamaan (7) dapat ditulis:
Kh = K
K w .......................................................................................... (8)
b
Dari persamaan (6) dan (8), kalian akan memperoleh persamaan berikut:
[H + ] = K
K w . [G]
b
log [H + ] = 1
2 log Kw – 1
2 log [G] + 1
2 log Kb pH = 1
2 (pKw – pKb – log [G])
Karena pH = 14, maka:
pH = 1
2 (14 – pKb – log [G])
Keterangan:
Kh : tetapan hidrolisis
Kw : tetapan ionisasi air (10 –14 )
Kb : tetapan ionisasi basa lemah
[G] : konsentrasi ion garam yang terhidrolisis
Contoh
Hitunglah pH larutan (NH 4 ) 2 SO 4 0,1 M. (K b NH 3 pada suhu tertentu = 1 10 –5 )
Penyelesaian:
Diketahui: [(NH4) 2SO4] = 0,1 M
Kb NH3 = 1 10 –5
Ditanyakan: pH larutan (NH4 ) 2SO4 Jawab:
(NH4) 2SO4 adalah garam dari asam kuat dan basa lemah. Ingat, karena
yang kuat menentukan sifat garam dalam air, maka garam bersifat asam,
artinya ada ion H + .
+ 2-
(NH4 ) 2SO4 2 NH4 + SO4
0,1 M 0,2 M
[H + ] = K
K w
b
. [G]
=
−14
10
− 5 10
( 02 , )
= 2 10 10 − × = 1,4 10 -5
pH = – log 1,4 10 –5 = 4,85
Jadi, pH larutan (NH4) 2SO4 adalah 4,85.
WARNING
Log a n = n log a
Pelajari dan pahamilah kembali contoh soal di atas, lalu kerjakan soalsoal
berikut untuk berlatih.
Hidrolisis Garam
207