241 cover KIMIA11

Oxtoby, 2001, hlm. 309
Brady, 1999, hlm. 439
(a) (b) (c)
Gambar 9.1
Bukti bahwa NH4Cl adalah asam. (a) Larutan NaOH dengan PP berwarna merah muda menunjukkan sifat basanya. Pada (b)
dan (c) ditambahkan NH4CL dalam air, dan larutan berubah menjadi tidak berwarna.
Gambar 9.2
Reaksi antara gas HCl dan
gas amonia yang berasal
dari larutan pekat akan
menghasilkan awan putih
dari ammonium klorida.
206
Kimia Kelas XI
Suatu larutan NH4Cl dilarutkan dalam air, maka akan terjadi reaksi
ioni sasi sebagai berikut.
+ –
NH4Cl(aq) NH4(aq) + Cl (aq) .............................................. (1)
+
Ion NH4 berasal dari basa lemah yang merupakan asam konjugasi dari
NH3 sehingga akan bereaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan
berikut.
+
NH4(aq) + H2O(aq) NH4OH(aq) + H + (aq) ......................... (2)
Reaksi hidrolisis di atas menghasilkan ion H + , sehingga larutan bersifat
asam. Karena garam yang terbentuk dari asam kuat dengan basa lemah, yang
+
akan mengalami hidrolisis hanya kationnya (NH4). Maka NH4Cl hanya
mengalami hidrolisis sebagian. Dari reaksi (2), berlaku kesetimbangan:
+
[NH4OH] [H ]
Kc = ........................................................................ (3)
+ [NH 4 ] [H2O] Karena air sebagai pelarut, maka konsentrasinya besar dan dapat dianggap
konstan.
+
[NH4OH] [H ]
Kc [H2O] = Kh = ................................................... (4)
+ [NH 4 ]
Dalam reaksi kesetimbangan (2), [H + +
]= [NH4OH] sedangkan [NH4 ] =
[NH4Cl] = [G], sehingga:
[H + ] = K h .[G]............................................................................... (6)
Nilai Kh pada persamaan (5) ada hubungannya dengan Kb . Karena yang
terhidrolisis basa lemah maka persamaannya dapat diturunkan sebagai
berikut:
+
[NH OH] [H ]
Kh = 4 .
+ [NH 4 ]
[OH ] −
− [OH ]
[NH4OH] = + -
[NH 4 ] [OH ] . [H+ ] [OH – ] ................................................. (7)
Ingat, bahwa reaksi ionisasi NH4OH adalah: