241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
F. Pembahasan<br />
Untuk memperjelas percobaan ini, jawablah pertanyaan berikut.<br />
1. Sebutkan garam mana saja yang memiliki sifat asam, basa, dan netral.<br />
2. Sebutkan garam mana saja yang mengalami hidrolisis.<br />
3. Sebutkan ciri-ciri garam yang dapat terhidrolisis.<br />
4. Adakah kaitan sifat asam dan basa terhadap kemampuan hidrolisis garam?<br />
Jika ada, jelaskan.<br />
G. Kesimpulan<br />
Diskusikan hasil percobaan dengan kelompok kalian.<br />
Lalu, tulis hasilnya dalam format laporan percobaan.<br />
Uji Kompetensi<br />
Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.<br />
1. Bagaimanakah sifat larutan garam? Jelaskan.<br />
2. Apakah yang dimaksud dengan hidrolisis garam?<br />
3. Garam apa saja yang dapat terhidrolisis<br />
dalam air?<br />
Pada percobaan di atas, kalian dapat mengetahui pH larutan garam<br />
dengan menggunakan pH meter. Selain dengan menggunakan instrumen,<br />
pH larutan garam juga dapat ditentukan secara teoritis. Bagaimana<br />
caranya? Perhatikanlah uraian selanjutnya.<br />
C. Jenis Garam yang Dapat Terhidrolisis dan Cara<br />
Menghitung pH-nya<br />
Seperti yang telah disebutkan sebelumnya, tidak semua garam dapat<br />
terhidrolisis, tergantung dari kekuatan asam basa pembentuknya. Hal ini<br />
juga telah kalian buktikan melalui percobaan di atas. Garam dari asam<br />
kuat dan basa kuat tidak dapat terhidrolisis karena komponen garam yang<br />
berasal dari asam kuat dan basa kuat merupakan asam atau basa konjugasi<br />
yang sangat lemah, dan tidak dapat mengikat molekul air, sehingga garam<br />
ini mempunyai pH yang netral (pH = 7). Garam yang dapat terhidrolisis<br />
adalah garam dari asam kuat dengan basa lemah, asam lemah dengan basa<br />
kuat, dan asam lemah dengan basa lemah. Berikut dijelaskan cara menghitung<br />
pH hidrolisis.<br />
1. Garam yang Terbentuk dari Asam Kuat dengan Basa Lemah<br />
Contoh garam yang berasal dari asam kuat dengan basa lemah adalah<br />
NH 4Cl dan AgNO 3. Jika dilarutkan dalam air, garam ini akan menghasilkan<br />
kation yang berasal dari basa lemah dan anion dari asam kuat. Kation<br />
kemudian bereaksi dengan air menghasilkan ion H + . Semakin banyak kation<br />
yang bereaksi dengan air, maka jumlah ion H + semakin bertambah,<br />
sehingga larutan hasil hidrolisis akan bersifat semakin asam (pH < 7).<br />
Hidrolisis Garam<br />
205
Change language