241 cover KIMIA11

B. dengan pengenceran dan penambahan
sedikit asam pH-nya tetap
C. dengan penambahan sedikit asam atau
sedikit basa pH-nya tetap
D. dengan pengenceran dan penambahan
sedikit basa pH-nya tetap
E. dengan penambahan asam atau basa
berapapun jumlahnya pH-nya tetap
12. Campuran berikut ini dapat yang membentuk
larutan buffer adalah ….
A. 40 mL NaOH 0,2 M dan 60 mL
CH 3 COOH 0,1 M
B. 50 mL CH 3 COOH 0,2 M dan 50 mL
NaOH 0,1M
C. 50 mL NaOH 0,1 M dan 50 mL
NH 4 OH 0,1 M
D. 80 mL NH 4 OH 0,1 M dan 40 mL
NaOH 0,2 M
E. 50 mL CH 3 COOH 0,1 M dan 50 mL
NaOH 0,2 M
13. Larutan 25 mL CH 3 COOH 0,2 M (K a =
1 x 10 -5 ) dicampur dengan 25 mL larutan
NaOH 0,1 M, maka pH larutan yang terjadi
adalah…
A. 2 D. 5
B. 2,5 E. 5,5
C. 3
14. X gram HCOONa dicampurkan dengan 10
mL larutan 0,1 M HCOOH (K a = 1 x 10 -5 )
diperoleh pH = 5. Maka harga X adalah …
gram. (Ar C = 12; Na = 23; H = 1; O = 16)
A. 0,068 D. 72,0
B. 3,40 E. 68,0
C. 6,80
15. Campuran antara 100 mL larutan asam asetat
(K a = 1 x 10 -5 ) dengan 100 mL larut an
NaOH 0,2 M menghasilkan larutan buffer
dengan pH = 5. Konsentrasi asam asetat
mula-mula adalah … M.
A. 0,1 D. 0,4
B. 0,2 E. 0,8
C. 0,3
B Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.
1. Apakah yang dimaksud asam basa menurut
Lewis? Jelaskan.
200
Kimia Kelas XI
2. Jika larutan A mempunyai pH = 6 dan
larutan B mempunyai pH = 5, tentukanlah
perbandingan konsentrasi ion hidrogen
larutan A dan larutan B. Berapa konsentrasi
masing-masing?
3. Jika 1 g NaOH padat dilarutkan dalam 1 liter
larutan H2SO4 0,025 M, maka berapakah
pH larutan campuran tersebut? (Ar Na =
23; O =16 ; H =1)
4. Apakah perbedaan antara persamaan reaksi
molekuler dengan persamaan reaksi ionik?
5. Berapakah volume yang dibutuhkan H2SO4 0,05 M untuk menetralkan campuran larutan
40 mL NaOH 0,1 M dengan 60 mL
larutan HCl 0,05 M?
6. Senyawa CaCl2 , Na2CO3 ,dan NaCl adalah
garam-garam yang larut dalam air, sedangkan
CaCO3 tidak larut dalam air. Jika ditulis
persamaan molekulernya sebagai berikut:
CaCl2 (aq) + Na2CO3 (aq)
CaCO3 (s) + 2 NaCl(aq)
Tuliskan persamaan reaksi ionik antara larutan
CaCl2 dengan Na2CO3 .
7. Reaksi antara perak nitrat dengan natrium
klorida menghasilkan endapan perak klorida
dan garam natrium nitrat.
a. Tuliskan persamaan ioniknya.
b. Berapa g AgCl yang dihasilkan (Ar Ag
= 108, Cl = 35,5), jika 100 mL AgNO3 0,5 M direaksikan dengan 50 mL NaCl
0,025 M?
8. Suatu larutan buffer dengan pH = 5 terbuat
dari larutan CH3COOH 0,1 M dan larutan
CH3COONa 0,1 M. Jika Ka CH3COOH = 1 x 10 -5 , maka berapakah vo lume larutan
NH4OH 0,1 M yang harus ditambahkan
agar pH campuran menjadi 6?
9. Tentukan pH campuran yang terbentuk dari
75 mL NH4OH 0,2 M dan 50 mL H2SO4 0,1 M jika diketahui Kb NH4OH pada suhu
tertentu = 2 x 10 –5 dan log 2 = 0,3.
10. Larutan buffer NH4Cl dibuat dari 20 mL
NH4OH 0,4 M dan 40 mL HCl 0,1 M.
Kemudian ke dalam campuran tersebut ditambahkan
50 mL akuades. Hitunglah berapa
pH larutan sebelum dan sesudah pengenceran.