241 cover KIMIA11

More documents

Recommendations

Info

A Pilihlah jawaban yang tepat. Ulangan Tengah Semester Kedua 1. Pernyataan berikut yang tepat untuk medefinisikan asam menurut Lewis adalah…. A. donor proton B. donor elektron C. akseptor pasangan elektron D. donor pasangan elektron E. menghasilkan ion H + 2. Dari pengujian larutan dengan kertas lakmus diperoleh data sebagai berikut: No Larutan Warna Lakmus Merah Biru 1 A Merah Merah 2 B Biru Biru 3 C Merah Merah 4 D Biru Biru 5 E Merah Biru Larutan yang bersifat asam adalah …. A. A dan B D. C dan D B. A dan C C. B dan D E. D dan E 3. pH larutan yang dibuat dari 0,1 mmol KOH dalam 10 mL air adalah …. A. 4 D. 10 B. 7 C. 11 E. 12 4. Basa konjugasi dari H2F + adalah … - A. HF D. HF2 B. HF - E. F - C. H + 5. 10 mL asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 15 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam sulfat adalah … M A. 0,30 D. 0,10 B. 0,20 C. 0,15z E. 0,075 6. Persamaan reaksi ionisasi berikut benar, kecuali .... A. KNaSO4 (aq) K + (aq) + Na + 2- SO4 (aq) B. K[Ag(CN) 2 ](aq) (aq) + K + (aq) + Ag + + 2 CN (aq) - (aq) C. MgOHBr(aq) Mg 2+ (aq) + OH(aq) + Br - (aq) D. CaOCl 2(aq) Ca 2+ (aq) + Cl - (aq) + OCl - (aq) E. Ag(NH 3) 2Cl(aq) [Ag(NH 3) 2] + (aq) + Cl - (aq) 7. Berapa gram FeS (Ar Fe = 56, S = 32) yang kemurniannya 90% harus dibakar untuk memperoleh 2,24 liter SO 2 dalam keadaan STP berdasarkan reaksi berikut? 4 FeS(s) + 5 /2O 2 (g) 2 Fe 2 O 3 (s) + 2 SO 2 (g) A. 7,92 g. D. 6,7 g. B. 8,8 g. E. 4,4 g. C. 9,78 g. 8. Untuk menetralkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M dengan 10 mL larutan asam asetat diperlukan indikator…. A. metil merah (4,2-6,3/merah-kuning) B. metil jingga (2,9-4,0/merah-kuning) C. fenolftalein (8,3-10/tak berwana-merah) D. bromtimol biru (6,0-7,6/kuning-biru) E. dapat semuanya dipakai 9. Logam aluminium larut dalam KOH pekat berdasarkan reaksi: 2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 6 H 2 O(l) 2 K[Al(OH) 4 ](aq) + 3 H 2 (aq) Volume gas (STP) yang dihasilkan pada pelarutan 2,7 g aluminium (Ar Al= 27) ialah ... L. A. 5,60 D. 2,24 B. 4,48 E. 1,12 C. 3,36 10. Berapa g H 3 PO 4 akan dinetralisasi sempurna oleh 20 g NaOH agar menghasilkan Na 3 PO 4 ? (Ar H = 1, O = 16, Na = 23, P= 31) A. 4,1 g. D. 32,8 g. B. 8,2 g. E. 65,6 g. C. 16,3 g. 11. Berikut ini yang bukan merupakan sifat larutan buffer adalah …. A. dengan penambahan sedikit asam pHnya tetap Ulangan Tengah Semester Kedua 199
B. dengan pengenceran dan penambahan sedikit asam pH-nya tetap C. dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basa pH-nya tetap D. dengan pengenceran dan penambahan sedikit basa pH-nya tetap E. dengan penambahan asam atau basa berapapun jumlahnya pH-nya tetap 12. Campuran berikut ini dapat yang membentuk larutan buffer adalah …. A. 40 mL NaOH 0,2 M dan 60 mL CH 3 COOH 0,1 M B. 50 mL CH 3 COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1M C. 50 mL NaOH 0,1 M dan 50 mL NH 4 OH 0,1 M D. 80 mL NH 4 OH 0,1 M dan 40 mL NaOH 0,2 M E. 50 mL CH 3 COOH 0,1 M dan 50 mL NaOH 0,2 M 13. Larutan 25 mL CH 3 COOH 0,2 M (K a = 1 x 10 -5 ) dicampur dengan 25 mL larutan NaOH 0,1 M, maka pH larutan yang terjadi adalah… A. 2 D. 5 B. 2,5 E. 5,5 C. 3 14. X gram HCOONa dicampurkan dengan 10 mL larutan 0,1 M HCOOH (K a = 1 x 10 -5 ) diperoleh pH = 5. Maka harga X adalah … gram. (Ar C = 12; Na = 23; H = 1; O = 16) A. 0,068 D. 72,0 B. 3,40 E. 68,0 C. 6,80 15. Campuran antara 100 mL larutan asam asetat (K a = 1 x 10 -5 ) dengan 100 mL larut an NaOH 0,2 M menghasilkan larutan buffer dengan pH = 5. Konsentrasi asam asetat mula-mula adalah … M. A. 0,1 D. 0,4 B. 0,2 E. 0,8 C. 0,3 B Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut. 1. Apakah yang dimaksud asam basa menurut Lewis? Jelaskan. 200 Kimia Kelas XI 2. Jika larutan A mempunyai pH = 6 dan larutan B mempunyai pH = 5, tentukanlah perbandingan konsentrasi ion hidrogen larutan A dan larutan B. Berapa konsentrasi masing-masing? 3. Jika 1 g NaOH padat dilarutkan dalam 1 liter larutan H2SO4 0,025 M, maka berapakah pH larutan campuran tersebut? (Ar Na = 23; O =16 ; H =1) 4. Apakah perbedaan antara persamaan reaksi molekuler dengan persamaan reaksi ionik? 5. Berapakah volume yang dibutuhkan H2SO4 0,05 M untuk menetralkan campuran larutan 40 mL NaOH 0,1 M dengan 60 mL larutan HCl 0,05 M? 6. Senyawa CaCl2 , Na2CO3 ,dan NaCl adalah garam-garam yang larut dalam air, sedangkan CaCO3 tidak larut dalam air. Jika ditulis persamaan molekulernya sebagai berikut: CaCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) CaCO3 (s) + 2 NaCl(aq) Tuliskan persamaan reaksi ionik antara larutan CaCl2 dengan Na2CO3 . 7. Reaksi antara perak nitrat dengan natrium klorida menghasilkan endapan perak klorida dan garam natrium nitrat. a. Tuliskan persamaan ioniknya. b. Berapa g AgCl yang dihasilkan (Ar Ag = 108, Cl = 35,5), jika 100 mL AgNO3 0,5 M direaksikan dengan 50 mL NaCl 0,025 M? 8. Suatu larutan buffer dengan pH = 5 terbuat dari larutan CH3COOH 0,1 M dan larutan CH3COONa 0,1 M. Jika Ka CH3COOH = 1 x 10 -5 , maka berapakah vo lume larutan NH4OH 0,1 M yang harus ditambahkan agar pH campuran menjadi 6? 9. Tentukan pH campuran yang terbentuk dari 75 mL NH4OH 0,2 M dan 50 mL H2SO4 0,1 M jika diketahui Kb NH4OH pada suhu tertentu = 2 x 10 –5 dan log 2 = 0,3. 10. Larutan buffer NH4Cl dibuat dari 20 mL NH4OH 0,4 M dan 40 mL HCl 0,1 M. Kemudian ke dalam campuran tersebut ditambahkan 50 mL akuades. Hitunglah berapa pH larutan sebelum dan sesudah pengenceran.
Page 1:
Shidiq Premono Anis Wardani Nur H
Page 4 and 5:
Kata Sambutan Puji syukur kami panj
Page 6 and 7:
Kata Sambutan iii Kata Pengantar iv
Page 8 and 9:
Bab X A. Kelarutan dan Faktor-fakto
Page 10 and 11:
Bab I Struktur Atom dan Sistem Peri
Page 12 and 13:
Penjelasan mengenai radiasi cahaya
Page 14 and 15:
Meskipun teori atom Niels Bohr mamp
Page 16 and 17:
a. Bilangan Kuantum Utama (n) Bilan
Page 18 and 19:
Tabel 1.2 Bilangan Kuantum Magnetik
Page 20:
orbital d z 2 orbital d x 2 -y 2 or
Page 23:
14 Kimia Kelas XI Jawab: a. 19K = (
Page 26 and 27:
Blok f mempunyai elektron valensi p
Page 28 and 29:
U langan Harian A Pilihlah jawaban
Page 30 and 31:
Bab II Teori Domain Elektron dan Ga
Page 32 and 33:
Cl Be Cl Cl Be 180° Be Cl
Page 34 and 35:
Tabel 2.1 Notasi VSEPR dan Bentuk M
Page 37 and 38:
Gambar 2.9 Molekul HCl 28 Uji Kompe
Page 39 and 40:
30 (a) (b) Gambar 2.13 (a) bentuk m
Page 41 and 42:
Gambar 2.15 Grafik hubungan antara
Page 43 and 44:
Rangkuman Secara umum, materi yang
Page 45 and 46:
13. Kemungkinan terjadinya dipol se
Page 47 and 48:
Kata Kunci 38 • Azas kekekalan en
Page 49 and 50:
Tempo, 21-27 Februari 2005, hlm. 14
Page 51 and 52:
www.kompas.com Gambar 3.7 Seorang p
Page 53 and 54:
alf@komvis.com Whyman, 2006, hlm. 7
Page 56 and 57:
kemudian aduk hingga larut semua. T
Page 59 and 60:
Tips Beda antar- H H 1 mol zat tand
Page 61:
Air Es Sistem 52 Isolasi Gambar 3.1
Page 64 and 65:
= 3360 J+ 45500 J = 48860 J Jadi, k
Page 66:
Diagram di atas juga dapat digambar
Page 70 and 71:
H - F 569 N N 946 H - Cl 432 O = O
Page 72 and 73:
indonetwork.co.id 2. Kerjakan soal-
Page 74 and 75:
Rangkuman 1. Termokimia merupakan i
Page 76 and 77:
air dengan massa jenis = 1g/mL, dan
Page 78 and 79:
A Pilihlah jawaban yang tepat. Ulan
Page 80 and 81:
www.cobaltcondominiums.com Bab IV L
Page 82 and 83:
massa = 17,1 Mr 342 n = 50 mmo V 50
Page 84 and 85:
2. Perumusan Laju Reaksi Laju reaki
Page 86 and 87:
dan zat C menurut reaksi: 3 A B + 2
Page 89 and 90:
Gambar 4.9 Grafik pengaruh konsentr
Page 91 and 92:
( ) T Δ 10 Δ r ( ) 10 2 50
Page 93:
Uji Kompetensi a. dalam wujud gas,
Page 98 and 99:
Contoh Dalam ruang tertutup, direak
Page 100:
Melalui data di atas, cari tahulah
Page 103 and 104:
3. Dari reaksi: A + B C, diperoleh
Page 105 and 106:
A. potensial B. kinetik C. reaksi D
Page 107 and 108:
Oxtoby, 2001, hlm. 191 Kata Kunci
Page 109 and 110:
100 Kimia Kelas XI b. Kesetimbangan
Page 111:
102 Uji Kompetensi Jawablah pertany
Page 115:
106 D. Langkah Percobaan 1. Buatlah
Page 119 and 120:
www.nobelpreis.org www.firstworldwa
Page 121 and 122:
112 Uji Kompetensi Jawablah pertany
Page 123 and 124:
114 Kimia Kelas XI 2 HI(g) H2 (g) +
Page 125 and 126:
116 Kimia Kelas XI mA(g) + nB(g) pC
Page 127 and 128:
Mol terurai Mol mula-mula mol terur
Page 129 and 130:
Kesetimbangan dinamis Keadaan siste
Page 131 and 132:
122 D. K p = 4 P NO . P 4 P . P Kim
Page 133 and 134:
11. Suatu senyawa yang memiliki ika
Page 135 and 136:
D. konsentrasi molekul pereaksi men
Page 137 and 138:
c. Jika konsentrasi R dinaikkan 4 k
Page 139:
www.biorafiasyvidas.com 50.000 Phot
Page 144 and 145:
10 -8 10 -5 10 -1 + 10 -8 10 -5 10
Page 146 and 147:
Dari contoh soal yang telah dibahas
Page 148 and 149:
Dari perumusan di atas dapat dinyat
Page 150 and 151:
Jika konsentrasi HA mula-mula = M,
Page 152 and 153:
pelarutan basa lemah terjadi keseti
Page 155:
146 3. Amati perubahan warna yang t
Page 159 and 160: Brady, 1999, hlm. 439 Gambar 6.10 G
Page 161 and 162: 152 Kimia Kelas XI + Reksi ionisasi
Page 163 and 164: Rangkuman Ada beberapa teori asam b
Page 165 and 166: 16. Yang merupakan pasangan asam-ba
Page 168: Persamaan reaksi ini disebut persam
Page 174: Setelah kalian tahu zat penyusun ka
Page 177 and 178: 168 Kimia Kelas XI Sekarang jumlah
Page 179 and 180: Gambar 7.8 Mengukur volume larutan
Page 182: B. Tujuan Percobaan 1. Menentukan k
Page 185 and 186: Rangkuman 176 G. Kesimpulan Apa kes
Page 187 and 188: Mendatar 1. Hasil perkalian antara
Page 189 and 190: untuk tepat menetralkan 525 mL KOH
Page 192 and 193: Bahan percobaan: • NaOH 0,1 M •
Page 194 and 195: Penyelesaian: Diketahui: V HNO2 = 5
Page 196 and 197: K b [sisa basa] [garam] molsisa bas
Page 198 and 199: Ditanyakan: a. pH campuran b. pH se
Page 200 and 201: . Volume larutan sebelum diencerkan
Page 202 and 203: Begitu pula sebaliknya, apabila pro
Page 204 and 205: Gugus Bagian dari senyawa organik y
Page 206 and 207: a. 200 mL. b. 100 mL. c. 75 mL d. 5
Page 210: Bab IX Hidrolisis Garam Siapa sih y
Page 215 and 216: Oxtoby, 2001, hlm. 309 Brady, 1999,
Page 217 and 218: 2 [ OH] − [ CH COO ] 3 K h × [G]
Page 219 and 220: K K w .[CN a − ] −14 10 − 10
Page 221 and 222: 212 Volume 0,1 M NaOH (mL) Volume 0
Page 223 and 224: Garam Senyawa yang mengandung ion l
Page 225 and 226: 216 D. 1 x 10 -4 E. 1 x 10 -2 19. 1
Page 227 and 228: Kata Kunci 218 • Larutan • Laru
Page 230 and 231: Uji Kompetensi Jawablah pertanyaan-
Page 232 and 233: Nah teman-teman, tentunya kalian su
Page 234 and 235: Contoh 1. Berapa gram Mg(OH) 2 yang
Page 236 and 237: K sp adalah nilai maksimum dari ion
Page 238 and 239: Rangkuman 1. Kelarutan digunakan un
Page 240 and 241: C. 1,78 10 -8 D. 1,78 10 -10 E. 17,
Page 242: 50.000 Photo Art Bab XI Koloid Pada
Page 248 and 249: Batu apung dan buih sabun termasuk
Page 250 and 251: 2. Gerak Brown Apa yang kalian liha
Page 252: tidak akan stabil dan bertahan lama
Page 255 and 256: Jawablah pertanyaan-pertanyaan beri
Page 259:
Gambar 11.20 Pembuatan koloid denga
Page 262:
Seperti telah kalian ketahui, banya
Page 265 and 266:
U langan Harian A Pilihlah jawaban
Page 267 and 268:
25. Proses penjernihan air dengan m
Page 269 and 270:
A. 2 kali semula B. 4 kali semula C
Page 271 and 272:
262 A. AgCl, K sp = 10 -10 B. AgI,
Page 273 and 274:
264 Ulangan Harian Bab I A Pilihlah
Page 275 and 276:
7. D 14. E 8. A 15. C 9. B 16. E 10
Page 277 and 278:
15. E 28. D 16. A 29. B 17. C 30. C
Page 279 and 280:
8. Reaksi asam basa dan reaksi pene
Page 281 and 282:
B. Jawablah pertanyaan-pertanyaan b
Page 283 and 284:
274 Kimia Kelas XI A adsorpsi 241,
Page 285 and 286:
276 Kimia Kelas XI Daftar Pustaka B
Page 287:
278 Kimia Kelas XI http://www.meddi
Page 294:
apability. Be sure with your own ca
show all

241 cover KIMIA11

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?