241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
a. 200 mL.<br />
b. 100 mL.<br />
c. 75 mL<br />
d. 50 mL<br />
e. 25 mL<br />
15. Larutan asam lemah HA 0,2 M memiliki<br />
pH = 3. Bila 100 mL larutan tersebut dicampur<br />
dengan 50 mL NaOH 0,2 M, maka<br />
larutan tersebut mempunyai pH ….<br />
a. 5<br />
b. 6 – log 5<br />
c. 5 – log 4<br />
d. 6<br />
e. 9<br />
16. pH hasil pencampuran 200 mL HCl 0,2 M<br />
dengan 200 mL NH3 0,4 M (Kb pada suhu<br />
tertentu = 1 10 –5 ) adalah ….<br />
a. 8<br />
b. 9<br />
c. 10<br />
d. 11<br />
e. 12<br />
17. pH hasil pencampuran asam propionat 0,2<br />
M dengan natrium propionat 0,1 M adalah<br />
5. Perbandingan volume pencampuran<br />
tersebut adalah …. (Ka asam propionat = 2<br />
10 –5 ).<br />
a. 1 : 1<br />
b. 1 : 2<br />
c. 1 : 4<br />
d. 2 : 1<br />
e. 4 : 1<br />
18. Sistem larutan buffer dapat dibuat dengan<br />
mencampurkan 100 mL larutan<br />
CH3COOH 0,1 M dengan larutan ….<br />
a. 50 mL HCl 0,1 M<br />
b. 80 mL NaOH 0,1 M<br />
c. 100 mL NaOH 0,1 M<br />
d. 120 mL NaOH 0,1 M<br />
e. 120 mL HCl 0,1 M<br />
19. pH suatu larutan buffer yang dibuat dari<br />
pencampuran antara H 2 SO 4 0,1 M dengan<br />
NH 3 0,1 M adalah 9. Berapa perbandingan<br />
volume pencampuran, jika Kb NH3 pada<br />
suhu tertentu = 1 10 –5 ?<br />
a. 1 : 1.<br />
b. 1 : 2.<br />
c. 1 : 4.<br />
d. 2 : 1.<br />
e. 2 : 3.<br />
20. Untuk membuat larutan dengan pH = 7, ke<br />
dalam 100 mL NH4OH 0,1 M (Kb pada suhu<br />
tertentu= 1 10 –5 ) harus ditambahkan NH4Cl seba nyak .…<br />
a. 0,001 mol<br />
b. 0,01 mol<br />
c. 0,1 mol<br />
d. 0,15 mol<br />
e. 1,0 mol<br />
B Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.<br />
1. Jelaskan mengapa penambahan sedikit asam,<br />
sedikit basa, atau pengenceran tidak berpengaruh<br />
terhadap pH larutan buffer?<br />
2. Jelaskan secara singkat bagaimana sistem karbonat<br />
dapat mempertahankan pH darah.<br />
3. Hitunglah pH larutan buffer berikut:<br />
a. 100 mL larutan HCN 0,1 M dan<br />
50 mL KCN 0,2 M. (K a HCN = 4<br />
10 –5 )<br />
b. 100 mL NaOH 0,1 M dan 150 mL<br />
CH 3 COOH 0,1 M. (K a CH 3 COOH<br />
= 1,76 10 –5 )<br />
4. Berapa perbandingan volume antara<br />
NH 4 OH 0,1 M dan HCl 0,05 M untuk<br />
mendapatkan larutan buffer dengan pH =<br />
8,4? (K b NH 4 OH = 1 10 –5 )<br />
5. Hitung pH larutan:<br />
a. CH 3 COONa 0,1 M. (K a CH 3 COOH<br />
= 1,76 10 –5 )<br />
b. NH 4 Cl 1 M. (K b NH 4 OH = 1,76 10 –5 )<br />
6. Berapakah pH larutan hasil pencampuran<br />
100 mL CH 3 COOH 0,15 M dengan<br />
100 mL NaOH 0,1 M, bila diketahui K a<br />
CH 3 COOH = 1,76 10 –5 ?<br />
Larutan Buffer<br />
197
Change language