241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
www.graeters.com<br />
Asam karbonat (H 2 CO 3 )<br />
adalah asam diprotik<br />
lemah yang dibentuk dari<br />
CO 2 yang tersolvatasi (air<br />
terkarbonasi).<br />
192<br />
Oxtoby, 2001, hlm. 321<br />
Gambar 8.1<br />
Es kering (karbon dioksida<br />
padat) yg terlarut membentuk<br />
asam karbonat.<br />
Gambar 8.2<br />
Larutan asam amino<br />
Kimia Kelas XI<br />
tubuh merupakan reaksi enzimatis, yaitu reaksi yang melibatkan enzim sebagai<br />
katalisator. Enzim sebagai katalisator hanya dapat berfungsi dengan<br />
baik pada pH tertentu atau biasa disebut pH optimum. pH yang terlalu<br />
rendah atau terlalu tinggi dapat menyebabkan terjadinya proses denaturasi,<br />
sehingga akan menurunkan aktivitas enzim.<br />
Agar pH optimum tetap terjaga, maka dalam tubuh manusia selalu<br />
terdapat pasangan asam-basa konjugasinya. Hal ini terjadi karena cairan<br />
dalam tubuh manusia membentuk sistem larutan buffer. Seperti apa larutan<br />
buffer dalam tubuh manusia? Inilah penjelasannya.<br />
1. Larutan buffer karbonat dalam darah (H 2 CO 3 de ngan<br />
–<br />
HCO3) Makanan yang kita konsumsi akan disalurkan ke seluruh tubuh,<br />
salah satunya melalui darah. Darah memiliki pH yang relatif tetap, yakni<br />
berkisar 7,0–8,0. pH darah relatif stabil dan tetap karena kandungan larutan<br />
buffer karbonat dalam darah mempunyai komposisi yang selalu tetap.<br />
Lantas bagaimana cara larutan buffer karbonat mempertahankan pH darah?<br />
Berikut gambaran mengenai proses tersebut.<br />
Jika yang dihasilkan oleh metabolisme adalah suatu basa, maka ion<br />
OH – akan bereaksi dengan asam bikarbonat (H2CO3) menurut reaksi:<br />
H2CO3 + OH – –<br />
HCO3 + H2O Sebaliknya, jika hasil metabolisme adalah suatu asam, maka ion H + dari<br />
–<br />
asam tersebut akan diikat oleh ion HCO3 menurut reaksi:<br />
H + –<br />
+ HCO3 H2CO3 Dengan adanya kedua reaksi di atas, maka perbandingan konsentrasi<br />
karbonat dan bikarbonat selalu tetap, sehingga pH darah relatif tetap.<br />
–<br />
2. Larutan buffer fosfat dalam cairan intrasel (H2PO4 de-<br />
ngan HPO 4<br />
2– )<br />
Cairan intrasel dalam tubuh makhluk hidup berperan sebagai media<br />
terjadinya metabolisme yang melibatkan cairan yang bersifat asam atau<br />
basa. Akibatnya, pH cairan intrasel dapat berubah menjadi asam atau basa,<br />
tergantung dari asam atau basa yang dilibatkan dalam metabolisme tubuh.<br />
Metabolisme ini dipercepat oleh suatu zat yang disebut dengan enzim.<br />
Enzim hanya dapat bekerja secara optimal dalam pH tertentu yang disebut<br />
dengan pH optimum.<br />
Bagaimanakah cara untuk mempertahankan agar pH cairan intrasel<br />
tetap dalam keadaan optimum? Agar pH cairan intrasel tetap optimum,<br />
dalam tubuh mahluk hidup terdapat larutan buffer fosfat. Larutan buffer<br />
2–<br />
fosfat ini berasal dari asam lemah difosfat (HPO4 ) dan basa konjugasinya<br />
–<br />
(H2PO4). Apabila dalam proses metabolisme dihasilkan zat asam lebih<br />
2–<br />
banyak, maka asam tersebut akan bereaksi dengan ion HPO4 menurut<br />
reaksi:<br />
2– + –<br />
HPO4+ H H2PO4