241 cover KIMIA11

Ditanyakan:
a. pH campuran
b. pH setelah ditambah 5 mL CH3COOH c. pH setelah ditambah 5 mL NH4OH Jawab:
a. mol CH3COOH = 200 mL 0,1 M = 20 mmol
mol CH3COONa = 200 mL 0,1 M = 20 mmol
[H + ] = Ka . [asam]
[garam]
= Ka .
[CH3COOH] [CH3COONa] = 1,76 10 –5. 20 mmol
20 mmol
= 1,76 10 –5
pH = – log [H + ]
= – log 1,76 10 –5 = 4,75
Jadi, pH yang terbentuk adalah 4,75.
b. Saat ditambah 5 mL CH3COOH 0,1 M
mol penambahan CH3COOH = 5 0,1 = 0,5 mmol
mol mula-mula CH3COOH = 20 mmol
sehingga dalam campuran mol CH3COOH berubah, yaitu menjadi:
(20 + 0,5) = 20,5 mmol
[H + ] = 1,76 10 –5 . 20, 5 mmol
20 mmol
= 1,80 10 –5
pH = – log 1,80 10 –5
= 5 – log 1,80
= 5 – 0,26
= 4,74
Jadi, pH campuran setelah ditambah 5 mL CH3COOH adalah 4,74.
c. Saat ditambah 5 mL NH4OH 0,1 M, terjadi reaksi antara CH3COOH dengan NH4OH. mol mula-mula CH3COOH = 20 mmol
mol mula-mula CH3COO – = 20 mmol
mol NH4OH yang bereaksi = 5 mL 0,1 M = 0,5 mmol
Reaksi: CH3COOH(aq) + NH4OH(aq) CH3COONH4 (aq) + H2O(l) mula-mula : 20 mmol 0,5 mmol
bereaksi : 0,5 mmol 0,5 mmol 0,5 mmol 0,5 mmol
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– –
setimbang : 19,5 mmol - 0,5 mmol
Dari hasil reaksi di atas, mol CH3COOH berkurang 0,5 mmol menjadi
19,5 mmol, sedangkan ion CH3COO - bertambah 0,5 mmol
menjadi (20 + 0,5) = 20,5 mmol, sehingga:
Larutan Buffer
189