241 cover KIMIA11

Penyelesaian:
Diketahui:
V HNO2 = 50 mL V NaOH = 100 mL
M HNO2 = 0,1 M M NaOH = 0,1 M
Ka CH3COOH = 1,76 10 –5
Ditanyakan: pH campuran
Jawab:
Reaksi yang terjadi:
CH3COOH CH3COO – + H +
mol CH3COOH = 0,1 M 50 mL = 5 mmol
CH3COONa CH3COO – + Na +
mol CH3COONa = 0,1 M 100 mL = 10 mmol
mol CH3COONa = mol CH3COO – = 10 mmol
Sehingga didapatkan:
[H + mol sisa asam
] = Ka .
mol garam
= 1,76 10 -5 . 5 mmol
10 mmol
= 8,8 10 –6 M
pH = – log [H + ]
= – log 8,8 10 –6
= 5,05
Jadi, pH campuran tersebut adalah 5,05.
2. Sebanyak 100 mL HNO 2 0,1 M direaksikan dengan 40 mL NaOH
0,1 M, maka:
a. Apakah larutan yang terbentuk merupakan larutan buffer?
b. Berapakah pH larutan yang terbentuk (K a = 4,6 10 –4 )?
Penyelesaian:
Diketahui:
V HNO2 = 100 mL
M HNO2 = 0,1 M
Ka HNO2 = 5 10
V NaOH
M NaOH
= 40 mL
= 0,1 M
–4
Ditanyakan:
a. Apakah larutan yang terbentuk merupakan larutan buffer?
b. pH?
Jawab:
a. Untuk mengetahui apakah terbentuk larutan buffer atau tidak, kalian
harus menghitung terlebih dahulu mol masing-masing.
mol HNO2 mula-mula = 100 mL 0,1 M = 10 mmol
mol NaOH mula-mula = 40 mL 0,1 M = 4 mmol
Reaksi: HNO2 + NaOH
Mula-mula: 10 4
NaNO2 + H2O Bereaksi: 4 4 4
____________________________________________________________
–
Sisa: 6 - 4 4
Asam nitrit (HNO 2 )
merupakan asam
anorganik yang bersifat
hipotetik (dianggap tidak
ada/tidak dikenal) karena
ketika terbentuk segera
terurai menjadi H 2 O, NO 2 ,
dan NO. Yang dikenal
hanyalah dalam bentuk
garamnya, seperti NaNO 2 ,
KNO 2 , Ca(NO 2 ) 2 .4H 2 O dan
Ba(NO 2 ) 2 .
Mulyono, 2006, hlm. 39
Larutan Buffer
185