241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
CH 3 COOH adalah asam<br />
organik lemah yang lazim<br />
dijumpai dalam cuka dengan<br />
konsentrasi larutan<br />
3–5% berdasarkan massa.<br />
184<br />
Oxtoby, 2001, hlm. 161<br />
Kimia Kelas XI<br />
B. Jenis-jenis Larutan Buffer<br />
Campuran antara CH 3 COOH dengan CH 3 COONa atau NH 4 OH<br />
dengan NH 4Cl pada rubrik Aktivitas yang telah kalian ikuti merupakan<br />
contoh larutan buffer. Dinamakan larutan buffer karena larutan ini mampu<br />
mempertahankan (menyangga) pH-nya. Tetapi, apakah semua larutan<br />
dapat bersifat sebagai buffer? Larutan apa saja yang dapat bersifat sebagai<br />
buffer? Simaklah penjelasan lengkapnya.<br />
1. Larutan buffer dari asam lemah dan basa konjuga sinya<br />
Campuran antara CH3COOH dan CH3COONa seperti pada percobaan<br />
di atas dapat berperan sebagai larutan buffer. Campuran tersebut<br />
merupakan hasil reaksi antara CH3COOH dengan NaOH.<br />
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l) Jika NaOH habis bereaksi, maka dalam kesetimbangan akan terbentuk<br />
campuran CH3COONa dengan CH3COOH sisa. Dalam air, kedua<br />
campuran tersebut akan mengalami reaksi ionisasi sebagai berikut.<br />
Reaksi ionisasi dalam air:<br />
CH3COOH CH3COO – + H + ....................................... (1)<br />
CH3COONa CH3COO – + Na + ................................... (2)<br />
Dari persamaan (1) didapat kesetimbangan asam:<br />
+ −<br />
[H ] [CH3COO ]<br />
Ka = ........................................................... (3)<br />
[CH3COOH] Dari persamaan (3) dapat kita peroleh harga [H + ]:<br />
[H + ] = K a [CH3COOH] [CH3COO ]<br />
− .......................................................... (4)<br />
Dari persamaan (4) kita dapat menentukan rumus umum untuk menentukan<br />
harga [H + ] dari suatu larutan buffer, yaitu:<br />
................................................................. (5)<br />
[garam]<br />
[sisa asam]<br />
pH = pKa – log<br />
[garam]<br />
Jika konsentrasi dinyatakan sebagai banyaknya mol per liter, maka dari<br />
persamaan (5) dapat ditulis:<br />
[H + ] = Ka .<br />
mol sisa asam<br />
......................................................... (6)<br />
mol garam<br />
[H + ] = K a [sisa asam]<br />
Contoh<br />
1. Hitung pH larutan buffer yang dibuat dari campuran 50 mL larutan<br />
CH 3 COOH 0,1 M dengan 100 mL larutan CH 3 COONa 0,1 M. (K a<br />
CH 3 COOH = 1,76 10 –5 )
Change language