241 cover KIMIA11

1s
10
Gambar 1.5
Bentuk orbital s
2s
Node
z
3s
Distribusi kerapatan elektron
dalam orbital 1s, 2s, dan 3s
dalam suatu atom.
Bila suatu area banyak
titiknya menunjukkan
kerapatan elektron tinggi.
Sedangkan daerah dalam
ruang dengan tidak adanya
kebolehjadian ditemukan
elektron disebut simpul.
Brady, 1999, hlm. 307
Kimia Kelas XI
y
x
Nodes
3. Orbital
Bentuk orbital ditentukan oleh subkulit dari elektron atau ditentukan
bilangan kuantum azimutnya. Jadi, apabila suatu elektron memiliki bilangan
kuantum azimut sama, maka bentuk orbitalnya juga sama, se hingga yang
membedakan hanyalah tingkat energinya. Dengan memahami uraian berikut,
kalian akan mengetahui bentuk orbital s, p, d, dan f.
a. Orbital s
Orbital yang paling sederhana adalah orbital s. Setiap subkulit s terdiri
atas 1 buah orbital yang berisi 2 elektron.
Orbital s berbentuk bola simetri yang menunjukkan bahwa elektron
memiliki kerapatan yang sama, jika jarak dari inti atom juga sama. Semakin
jauh letak elektron dari inti atom, kerapatannya semakin rendah.
Nilai bilangan kuantum utama suatu orbital memengaruhi ukuran
orbital. Semakin besar nilai bilangan kuantum utama, ukuran orbitalnya
juga semakin besar.
b. Orbital p
Bentuk orbital p seperti balon terpilin. Kepadatan elektron tidak tersebar
merata, melainkan terkonsentrasi dalam dua daerah yang terbagi sama besar
dan terletak pada dua sisi berhadapan dari inti yang terletak di tengah.
Gambar 1.6
Bentuk orbital p x, p y , dan p z
Subkulit p terdiri atas 3 orbital, tiap
orbital mempunyai bentuk yang sama. Perbedaan
ketiga orbital terletak pada arah, di
mana terkonsentrasinya kepadatan elektron.
Biasanya orbital p digambarkan menggunakan
satu kumpulan sumbu x, y, dan z,
sehingga diberi tanda p x , p y dan p z .
c. Orbital d dan f
Setiap subkulit d terdiri atas 5 orbital
dengan bentuk kelima orbital yang tidak
sama. Orientasi orbital d dilambangkan
dengan d xy , d xz , d yz , d x 2 -y 2 dan d z 2.
Gambar 1.7
Orbital p digambar menggunakan
satu kumpulan sumbu xyz.