241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
B. Tujuan Percobaan<br />
Menentukan kadar asam cuka perdagangan.<br />
C. Alat dan Bahan Percobaan<br />
Alat<br />
erlenmeyer 250 mL<br />
pipet<br />
pipet gondok 25 mL<br />
buret 25 mL<br />
labu ukur<br />
corong gelas<br />
Bahan<br />
NaOH 0,1 M<br />
asam cuka perdagangan<br />
fenolftalein<br />
aquades<br />
D. Langkah Percobaan<br />
1. Ambil 10 mL larutan asam cuka<br />
perdagangan de ngan pipet gondok<br />
kemudian masukkan ke dalam labu<br />
ukur100 mL, encerkan hingga volume<br />
tanda batas.<br />
2. Ambil 10 mL larutan encer (dari labu<br />
ukur), kemudian maukkan ke dalam<br />
erlenmeyer 25 mL dan tambahkan 2<br />
tetes indikator fenolftalein ke dalamnya.<br />
Gambar 7.12<br />
Labu ukur dengan garis di tengah<br />
leher sebagai tanda batas. Ukuran<br />
labu bermacam-macam, dari 10,<br />
25, 50, 100, 250, 500 hingga 1000ml.<br />
E. Hasil Percobaan<br />
Isilah tabel di bawah ini berdasarkan hasil pengamatan kalian.<br />
Titrasi<br />
I<br />
II<br />
III<br />
Rerata<br />
Volume NaOH yang digunakan<br />
(mL)<br />
Gambar 7.11<br />
Asam asetat dengan nama dagang<br />
asam cuka<br />
3. Lakukan titrasi dengan larutan standar<br />
NaOH 0,1M hingga terjadi perubahan<br />
warna menjadi merah muda (hati-hati<br />
dalam meneteskan, jangan sampai<br />
kelebihan sehingga warnanya menjadi<br />
merah tua).<br />
4. Catat volume NaOH yang dibutuhkan.<br />
5. Lakukan langkah 2-4 sebanyak 3 kali.<br />
Volume asam cuka encer yang diambil<br />
(mL)<br />
F. Pembahasan<br />
Untuk memperjelas percobaan ini, jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.<br />
(Cara mengerjakan sesuai dengan contoh pada titrasi asam kuat basa kuat).<br />
1. Tuliskan reaksi yang terjadi antara asam cuka dengan NaOH.<br />
2. Hitunglah kadar asam cuka perdagangan (dalam g/100mL).<br />
Caranya, gunakan rumus berikut.<br />
Kadar cuka (m garam) = 100<br />
× 0,1 × VNaOH × 60<br />
10<br />
dengan V = volume rerata NaOH yang digunakan<br />
60 = massa relatif (Mr) asam asetat<br />
0,1 = konsentrasi NaOH<br />
= faktor pengenceran asam cuka 10 mL menjadi 100 mL<br />
Stoikiometri Larutan<br />
175