241 cover KIMIA11

Tabel 1.2 Bilangan Kuantum Magnetik
Bilangan
kuantum
utama (n)
Bilangan
kuantum
azimut (l)
Penanda
subkulit
Bilangan
kuantum magnetik (m)
- sampai +
Bilangan
orbital
dalam
subkulit
1 0 1s 0 1
2 0 2s 0 1
1 2p -1 0 +1 3
3 0 3s 0 1
1 3p -1 0 +1 3
2 3d -2 -1 0 +1 +2 5
4 0 4s 0 1
1 4p -1 0 +1 3
2 4d -2 -1 0 +1 +2 5
3 4f -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 7
Nilai m dapat dirumuskan sebagai berikut.
Nilai m = - sampai +
d. Bilangan Kuantum Spin (s)
Bilangan kuantum spin menggambarkan arah rotasi atau putaran
elektron dalam satu orbital yang dinotasikan dengan s. Karena hanya ada
2 arah putaran yang mungkin yaitu searah jarum jam dan berlawanan arah
jarum jam, maka setiap orbital memuat 2 elektron dengan arah rotasi yang
berlawanan.
Arah rotasi pertama ditunjukkan ke atas dengan notasi s = +½ atau
rotasi searah dengan arah putaran jarum jam. Sedangkan arah ke bawah
menunjukkan notasi s = -½ atau berlawanan dengan arah putaran jarum
jam.
Diskusi
Brady, 1999, hlm. 291
Tentukan nilai n, , m, dan s pada unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron sebagai berikut.
a. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
b. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
c. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7
Untuk mendapatkan jawaban yang lebih tepat, diskusikan dengan temanteman.
Lalu, konsultasikan jawaban kalian dengan guru dan presentasikan
di depan kelas.
Arah putaran muncul
karena kecenderungan
elektron yang berputar
mengelilingi inti. Putaran
ini menimbulkan medan
elektromagnetik.
Struktur Atom dan Sistem Periodik
Brady, 1999, hlm. 293
9