241 cover KIMIA11

Uji Kompetensi
Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.
1. Jelaskan apa yang kalian ketahui tentang
pereaksi pembatas.
2. Jelaskan fungsinya mengetahui pereaksi
pembatas dalam sintesis suatu senyawa.
3. Sebanyak 3 mol logam Cu direaksikan dengan
2 mol larutan asam nitrat pekat menghasilkan
larutan Tembaga(II) nitrat, gas nitrogen,
dan air. Tuliskan persamaan reaksinya,
kemudian setarakan persamaannya, dan
tentukan pereaksi pembatasnya.
4. Pada reaksi N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g), masing -masing reaktan berjumlah 1 mol.
Manakah reaksi pembatasnya? Berapa mol
produk yang terbentuk?
Pada reaksi-reaksi di atas, masing-masing pereaksi telah diketahui
jumlah konsentrasi ataupun jumlah molnya. Bagaimana dengan senyawa
yang tidak diketahui konsentrasinya padahal kita harus mengetahuinya?
Dengan apa kita mengukurnya? Pelajari uraian berikut ini.
F. Titrasi
Titrasi adalah cara analisis yang memungkinkan kita untuk mengukur
jumlah pasti dari suatu larutan dengan mereaksikannya dengan larutan
lain yang telah diketahui konsentrasinya.
Setelah mempelajari materi stoikiometri larutan dan penentuan pereaksi
pembatas, maka kita bisa mempelajari titrasi dengan lebih mudah.
Kalian telah mengetahui bukan bahwa reaksi antara asam dan basa
akan membentuk garam dan air. Apabila HCl direaksikan dengan NaOH,
maka akan terbentuk garam NaCl dan H2O. Reaksi ionisasinya bisa dituliskan
sebagai berikut.
H (aq) + Cl (aq) + Na (aq) + OH (aq) Na (aq) + Cl (aq) + H2O(l) NaCl akan mengalami ionisasi sempurna sehingga tidak akan mengalami
perubahan, dan dalam larutan berbentuk ion. Reaksi di atas juga
dapat disebut sebagai reaksi pembentukan air atau sering disebut sebagai
reaksi netralisasi.
H (aq) + OH (aq) H2O(l) Reaksi netralisasi dapat dipakai untuk menentukan konsentrasi
larutan asam atau basa, yaitu dengan menambahkan setetes demi setetes
larutan asam ke dalam larutan basa atau sebaliknya. Setiap asam yang
diteteskan akan bereaksi dengan basa, dan penetesan dihentikan pada saat
jumlah mol H (ion H dari asam) setara dengan mol OH (ion OH dari
basa). Pada saat itu, larutan bersifat netral (sudah terbentuk air) dan dise-
5. Etilena, C2H4 , terbakar di udara membentuk
CO2 dan H2O. Berapa gram CO2 yang terbentuk
jika campuran ini mengandung 2,86 g
C2H4 dan 11,84 g O2 yang terbakar? Uraikan
jawaban kalian.
6. Misalkan 10 mL larutan Al2 (SO) 3 0,1 M ditambahkan
pada 15 mL larutan BaCl2 0,4 M
dan menghasilkan endapan BaSO4 .
a. Tuliskan hasil akhir persamaan ionnya.
b. Berapa gram BaSO4 akan terbentuk
dari reaksi ini?
c. Berapa konsentrasi ion-ion
yang tinggal dalam campuran
sesudah reaksi sempurna terjadi?
Gambar 7.7
Alat-alat titrasi
Stoikiometri Larutan
169