241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Uji Kompetensi<br />
Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.<br />
1. Jelaskan apa yang kalian ketahui tentang<br />
pereaksi pembatas.<br />
2. Jelaskan fungsinya mengetahui pereaksi<br />
pembatas dalam sintesis suatu senyawa.<br />
3. Sebanyak 3 mol logam Cu direaksikan dengan<br />
2 mol larutan asam nitrat pekat menghasilkan<br />
larutan Tembaga(II) nitrat, gas nitrogen,<br />
dan air. Tuliskan persamaan reaksinya,<br />
kemudian setarakan persamaannya, dan<br />
tentukan pereaksi pembatasnya.<br />
4. Pada reaksi N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g), masing -masing reaktan berjumlah 1 mol.<br />
Manakah reaksi pembatasnya? Berapa mol<br />
produk yang terbentuk?<br />
Pada reaksi-reaksi di atas, masing-masing pereaksi telah diketahui<br />
jumlah konsentrasi ataupun jumlah molnya. Bagaimana dengan senyawa<br />
yang tidak diketahui konsentrasinya padahal kita harus mengetahuinya?<br />
Dengan apa kita mengukurnya? Pelajari uraian berikut ini.<br />
F. Titrasi<br />
Titrasi adalah cara analisis yang memungkinkan kita untuk mengukur<br />
jumlah pasti dari suatu larutan dengan mereaksikannya dengan larutan<br />
lain yang telah diketahui konsentrasinya.<br />
Setelah mempelajari materi stoikiometri larutan dan penentuan pereaksi<br />
pembatas, maka kita bisa mempelajari titrasi dengan lebih mudah.<br />
Kalian telah mengetahui bukan bahwa reaksi antara asam dan basa<br />
akan membentuk garam dan air. Apabila HCl direaksikan dengan NaOH,<br />
maka akan terbentuk garam NaCl dan H2O. Reaksi ionisasinya bisa dituliskan<br />
sebagai berikut.<br />
H (aq) + Cl (aq) + Na (aq) + OH (aq) Na (aq) + Cl (aq) + H2O(l) NaCl akan mengalami ionisasi sempurna sehingga tidak akan mengalami<br />
perubahan, dan dalam larutan berbentuk ion. Reaksi di atas juga<br />
dapat disebut sebagai reaksi pembentukan air atau sering disebut sebagai<br />
reaksi netralisasi.<br />
H (aq) + OH (aq) H2O(l) Reaksi netralisasi dapat dipakai untuk menentukan konsentrasi<br />
larutan asam atau basa, yaitu dengan menambahkan setetes demi setetes<br />
larutan asam ke dalam larutan basa atau sebaliknya. Setiap asam yang<br />
diteteskan akan bereaksi dengan basa, dan penetesan dihentikan pada saat<br />
jumlah mol H (ion H dari asam) setara dengan mol OH (ion OH dari<br />
basa). Pada saat itu, larutan bersifat netral (sudah terbentuk air) dan dise-<br />
5. Etilena, C2H4 , terbakar di udara membentuk<br />
CO2 dan H2O. Berapa gram CO2 yang terbentuk<br />
jika campuran ini mengandung 2,86 g<br />
C2H4 dan 11,84 g O2 yang terbakar? Uraikan<br />
jawaban kalian.<br />
6. Misalkan 10 mL larutan Al2 (SO) 3 0,1 M ditambahkan<br />
pada 15 mL larutan BaCl2 0,4 M<br />
dan menghasilkan endapan BaSO4 .<br />
a. Tuliskan hasil akhir persamaan ionnya.<br />
b. Berapa gram BaSO4 akan terbentuk<br />
dari reaksi ini?<br />
c. Berapa konsentrasi ion-ion<br />
yang tinggal dalam campuran<br />
sesudah reaksi sempurna terjadi?<br />
Gambar 7.7<br />
Alat-alat titrasi<br />
Stoikiometri Larutan<br />
169