241 cover KIMIA11

168
Kimia Kelas XI
Sekarang jumlah semua atom pada ruas kanan dan kiri telah sama,
artinya persamaan telah setara dan dilanjutkan langkah ketiga.
Langkah 3 Menghitung jumlah mol yang diketahui.
mol AgNO3 = volume AgNO3 x molaritas AgNO3 = 50 mL x 0,16 M = 8 mmol
mol CaBr2 = volume CaBr2 x molaritas CaBr2 = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol
Langkah 4 Membandingkan jumlah mol dengan koefisien reaksinya.
Perbandingan mol AgNO3 dengan koefisien = 8 mmol: 2 = 4 mmol
Perbandingan mol CaBr2 dengan koefisien = 5 mmol: 1 = 5 mmol
Langkah 5 Menentukan pereaksi pembatas, yaitu zat yang hasil bagi antara
jumlah mol dengan koefisien reaksinya paling kecil.
Karena perbandingan hasil bagi antara jumlah mol dengan koefisien
reaksi AgNO3 < CaBr2 , maka pereaksi pembatas adalah AgNO3 sebesar
4 mmol.
Langkah 6 Menghitung senyawa yang ditanyakan dengan menentukan jumlah
molnya berdasarkan perbandingan koefisien reaksi dengan pereaksi pembatas.
Banyaknya mol AgBr adalah perkalian koefisien dengan pereaksi
pembatas, sehingga jumlahnya adalah 2 x 4 mmol = 8 mmol.
Massa AgBr = mol x Mr
= 8 mmol x 187,8 = 1,5024 gram.
Untuk lebih singkatnya, langkah-langkah di atas dapat juga dituliskan
sebagai berikut.
2 AgNO3 (aq) + CaBr2 (aq) 2 AgBr(s) + Ca(NO3 ) 2 (aq)
Mula-Mula 8 mmol 5 mmol - -
mol: koefisien 8 mmol : 2
= 4 mmol
Pereaksi
Pembatas
Bereaksi
(koefisien x
mol pembatas)
4 mmol
( 4 < 5)
2 x 4 = 8
mmol
5 mmol : 1
= 5 mmol
1 x 4 mmol
= 4 mmol
Sisa - 5 - 4 = 1
mmol
2 x 4 mmol
= 8 mmol
8 mmol
= 8 x 187,8
= 1,5024 g
Nah, dengan mengetahui pereaksi pembatas dan dengan mempelajari
perhitungan di atas, kalian dapat menghitung jumlah mol suatu molekul untuk
bereaksi. Agar lebih menguasai materi, kerjakan soal-soal di bawah ini.