241 cover KIMIA11

Dalam sebuah persamaan reaksi seperti yang telah tertulis di atas,
minimal ada 2 pereaksi dalam setiap reaksi. Dengan bekal stoikiometri
larutan, kita bisa menghitung mol pereaksi dan hasil reaksi. Masing-masing
pereaksi tidak selalu memiliki jumlah mol yang sama untuk menghasilkan
suatu produk. Apabila perbandingan mol pereaksi tidak sama apa yang akan
terjadi? Pada uraian berikut ini kita bisa menemukan jawabannya.
E. Menentukan Pereaksi Pembatas dalam Stoikiometri
Dalam contoh di atas telah diketahui bahwa perbandingan jumlah
molnya ekivalen sehingga zat tersebut akan habis bereaksi semua. Namun
ada reaksi yang perbandingan jumlah molnya tidak ekuivalen sehingga
ada zat yang habis lebih dulu. Zat yang akan habis terlebih dahulu disebut
pereaksi pembatas. Bagaimana menentukan pereaksi pembatas dan menghitung
zat akhir reaksi? Untuk mengetahui caranya, perhatikan langkahlangkah
berikut.
1. Menuliskan persamaan reaksinya
2. Menyetarakan persamaan reaksi
3. Menghitung jumlah mol yang diketahui
4. Membandingkan jumlah mol dengan koefisien reaksinya
5. Menentukan pereaksi pembatas, yaitu zat yang hasil bagi antara jumlah
mol dengan koefisien reaksi paling kecil
6. Menghitung senyawa yang ditanyakan dengan menentukan jumlah
molnya berdasarkan perbandingan koefisien reaksi dengan pereaksi
pembatas.
Agar kalian lebih paham dengan langkah-langkah sederhana di atas,
berikut diberikan contoh soal dan penjelasan dari masing-masing langkah
tersebut.
Contoh
Berapa gram endapan AgBr yang terbentuk jika 50 mL AgNO 3 0,16 M
direaksikan dengan 50 mL CaBr 2 0,1 M? (Mr AgBr = 187,8)
Jawab:
Langkah 1 Menuliskan persamaan reaksinya.
Reaksi yang terjadi dituliskan dalam bentuk persamaan molekuler sebagai
berikut.
AgNO3 (aq) + CaBr2 (aq) AgBr(s) + Ca(NO3 ) 2 (aq)
Langkah 2 Menyetarakan persamaan reaksinya.
Dari perhitungan jumlah atom pada persamaan reaksi molekuler antara
ruas kanan dengan ruas kiri, maka jumlah atom Br di ruas kanan dan
ruas kiri belum sama sehingga ditambahkan koefisien 2 di depan molekul
AgBr. Sebagai akibatnya, atom Ag di sebelah kiri juga harus dikalikan 2
dengan menambahkan koefisien 2 di depan molekul AgNO3 .
2 AgNO3 (aq) + CaBr2 (aq) 2 AgBr(s) + Ca(NO3 ) 2 (aq)
Suatu reaktan disebut
sebagai pereaksi pembatas
(limiting reaction) karena
bila habis tidak ada reaksi
lebih lanjut yang dapat
terjadi dan tidak ada lagi
produk yang terbentuk.
Stoikiometri Larutan
Oxtoby, 2001, hlm. 46
AgBr
Perak bromida merupakan
garam perak yang berwujud
padatan kristal, berwarna
kuning muda, dan menghitam
bila dipanaskan, sehingga
digunakan sebagai
bahan peka cahaya dalam
bidang fotografi.
Mulyono, 1997, hlm. 327
167