241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Setelah kalian tahu zat penyusun kapur, seperti apa reaksi yang terjadi,<br />
tentu kalian masih ingin tahu bagaimana menentukan masing-masing<br />
jumlah pereaksi agar terjadi reaksi yang sempurna, bukan? Nah, dengan bekal<br />
pengetahuan kalian tentang reaksi-reaksi ion serta penulisannya, ditambah<br />
pengetahuan tentang reaksi-reaksi yang melibatkan larutan elektrolit, kalian<br />
akan lebih mudah mempelajarinya. Agar segera tahu caranya, langsung saja<br />
simak penjelasan mengenai stoikiometri larutan.<br />
D. Stoikiometri Larutan<br />
Seperti yang telah diutarakan di depan, batu kapur maupun kapur tulis<br />
tersusun atas kalsium karbonat. Kalsium karbonat dibuat dari kalsium<br />
klorida (CaCl2 ) yang ditambahkan ke dalam natrium karbonat (Na2CO3 )<br />
sesuai reaksi berikut.<br />
CaCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) CaCO3 (s) + 2 NaCl(s)<br />
Bagaimanakah menentukan jumlah zat reaktan yang dibutuhkan agar<br />
reaksi berjalan sempurna? Soal-soal mengenai materi ini dapat diselesaikan<br />
dengan cara hitungan kimia sederhana yang menyangkut hubungan kuantitas<br />
antara suatu komponen dengan komponen lain dalam suatu reaksi.<br />
Agar perhitungan benar, maka perhatikanlah langkah-langkah berikut.<br />
1. Menuliskan persamaan reaksinya<br />
Semua reaktan dan produk disertakan. Persamaan ditulis dalam bentuk<br />
persamaan molekuler.<br />
2. Menyetarakan persamaan reaksi<br />
Penyetaraan dilakukan dengan menambahkan koefisien yang sesuai<br />
agar tidak ada atom yang hilang<br />
3. Menghitung jumlah mol yang diketahui<br />
Mol dapat dihitung dengan rumus-rumus dasar yang sudah diberikan,<br />
semisal rumus berikut.<br />
Mol = gram / Mr<br />
Mol = volum x molaritas<br />
4. Memahami bahwa perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan<br />
mol<br />
Dalam hal ini dinyatakan bahwa koefisien sebanding dengan jumlah<br />
mol, artinya molekul dengan koefisien sama memiliki mol yang sama<br />
pula.<br />
5. Menghitung senyawa yang ditanyakan<br />
Dengan rumus-rumus dasar, kalian bisa menghitung hasil akhirnya.<br />
Agar kalian lebih paham dengan langkah-langkah yang sudah dijelaskan<br />
di atas, coba perhatikan contoh soal berikut ini.<br />
Contoh<br />
Berapa mL CaCl 2 0,25 M yang dibutuhkan untuk dapat bereaksi secara<br />
sempurna dengan 50 mL larutan Na 2CO 3 0,15 M.<br />
Gambar 7.4<br />
Struktur kristal NaCl<br />
Stoikiometri Larutan<br />
www.chemistry.wustl.edu<br />
165
Change language