241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Ketika kita perhatikan, hasil akhir persamaan ionik terlihat lebih sederhana<br />
daripada persamaan sebelumnya. Hal ini akan memudahkan kita untuk<br />
mengetahui ion-ion yang terlibat secara langsung. Agar kalian lebih menguasai<br />
penulisan hasil akhir persamaan ionik ini, kerjakanlah soal-soal berikut.<br />
Uji Kompetensi<br />
Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.<br />
1. Apa perbedaan antara persamaan reaksi ionik<br />
dan hasil akhir persamaan ionik? Jelaskan.<br />
2. Tuliskan persamaan reaksi ionik dan hasil akhir<br />
persamaan ionik antara larutan CaCl2 dan<br />
Na2CO3 .<br />
3. Sebutkan pentingnya hasil akhir dari hasil<br />
akhir persamaan ionik.<br />
4. Dalam pencampuran larutan kalium klorida dengan<br />
perak fluorida dihasilkan perak klorida yang<br />
C. Reaksi-reaksi dalam Larutan Elektrolit<br />
Kalian pernah melakukan banyak reaksi di laboratorium, bukan? Diantara<br />
reaksi-reaksi yang pernah kalian lakukan tentu saja ada yang melibatkan<br />
zat elektrolit yang dilarutkan dalam air. Apa saja reaksi-reaksi yang<br />
melibatkan larutan elektrolit? Berikut adalah beberapa reaksi tersebut.<br />
1. Reaksi asam basa<br />
2. Reaksi penetralan<br />
3. Reaksi pengendapan<br />
4. Reaksi pembentukan gas<br />
Bagaimana reaksi-reaksi di atas berlangsung? Simak penjelasan berikut.<br />
1. Reaksi Asam Basa<br />
Asam dan basa telah diketahui dan dicirikan sejak zaman dahulu.<br />
Kalian tentu masih ingat bahwa asam maupun basa juga tergolong dalam<br />
elektrolit, baik kuat maupun lemah. Secara umum, yang termasuk elektrolit<br />
kuat adalah asam dan basa yang kuat, antara lain HCl, NaOH, H 2SO 4,<br />
BaCl 2 , KOH, dan MgCl 2 , sedangkan yang termasuk elektrolit lemah adalah<br />
asam dan basa lemah, di antaranya CH 3 COOH, NH 4 OH, dan HCN.<br />
Bagaimana dengan air? Dalam air murni, terdapat ion hidrogen (H ) dan<br />
ion hidroksida (OH ) dalam jumlah yang sama, yang timbul dari ionisasi<br />
partial air. Menurut Arhenius, asam adalah zat yang bila dilarutkan dalam<br />
air akan menambah jumlah hidrogen yang sudah ada dalam air murni, sedangkan<br />
basa didefinisikan sebagai zat yang bila dilarutkan dalam air akan<br />
menambah ion hidroksida dalam air murni tersebut.<br />
tidak larut dalam air. Tuliskan reaksi molekuler<br />
ionik dan hasil akhir persamaan ioniknya.<br />
5. Tuliskan persamaan ionik dan hasil akhir persamaan<br />
ionik untuk persamaan molekuler berikut.<br />
a. Cu(NO 3 ) 2(aq) + 2 NaOH(aq)<br />
Cu(OH) 2(s) + 2 NaNO 3(aq)<br />
b. 2 AgNO3(aq) + K2SO4(aq) Ag2SO4(s) + 2 KNO3(aq) c. Hg2 (NO3 ) 2(aq) + 2 HCl(aq)<br />
Hg2Cl2(s) + 2 HNO3(aq) Stoikiometri Larutan<br />
161