241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
16. Yang merupakan pasangan asam-basa<br />
kon jugasi dari reaksi : HCl(aq) + H2O(l) H3O (aq) + Cl - (aq) adalah ….<br />
A. HCl dan Cl -<br />
B. H2O dan HCl<br />
C. H3O dan Cl -<br />
D. H3O dan HCl -<br />
E. H2O dan Cl -<br />
17. Di bawah ini adalah asam menurut Bronsted-Lowry,<br />
kecuali ….<br />
A. NH4 B. H2O 156<br />
2<br />
C. CO 3<br />
D. HCO3 E. H2CO3 18. Basa konjugasi dari HSO4 adalah ….<br />
A. H2SO4 D. H3O 2–<br />
B. HSO4 E. SO4 C. H<br />
19. Dari reaksi-reaksi asam basa menurut Bronsted-Lowry<br />
di bawah ini:<br />
1. RNH2 + H2O RNH3 + OH<br />
2<br />
2. H2PO4 + H2O HPO4 + H3O 3. HS + H2O H2S + OH<br />
H2O yang bersifat asam terdapat pada reaksi ….<br />
A. 1<br />
B. 2<br />
C. 3<br />
D. 1 dan 2<br />
E. 1 dan 3<br />
20. Larutan CH3COOH 0,001 M (Ka = 10 5 )<br />
mempunyai pH sebesar ….<br />
A. 1 D. 5<br />
B. 4 E. 3<br />
C. 2<br />
Kimia Kelas XI<br />
B Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.<br />
1. Sebutkan kelemahan teori asam basa Arrhenius<br />
dan Bronsted Lowry dibandingkan dengan<br />
teori Lewis.<br />
2. Mengapa dalam penentuan asam basa digunakan<br />
dua indikator? Jelaskan.<br />
3. Hitung pH dan pOH larutan berikut.<br />
a. NaOH 0,01 M<br />
b. Ba(OH) 2 10 -6 M<br />
c. HNO3 10 -3 M<br />
d. H2SO4 0,05 M<br />
e. Ca(OH) 2 0,05 M<br />
4. Mengapa larutan asam mempunyai pH lebih<br />
kecil dari 7 sedangkan basa mempunyai<br />
pH lebih besar dari 7? Jelaskan.<br />
5. Sebutkan syarat-syarat air yang layak dikonsumsi.<br />
Sebutkan pula sumber-sumber pencemaran<br />
air.<br />
6. Hitunglah derajat disosiasi asam asetat 0,02<br />
M yang mempunyai Ka =1,8 x 10 -5 .<br />
7. Hitunglah pH larutan berikut.<br />
a. CH3COOH 0,1 M (Ka = 10 -5 )<br />
b. C6H5COOH 4 x 10 2 M (Ka = 10 -6 )<br />
c. NH4OH 0,001 M (Ka = 10 -5 )<br />
8. Pada suhu dan tekanan tertentu, harga<br />
tetapan kesetimbangan air, Kw = 5 x 10 13 .<br />
Pada suhu dan tekanan tersebut, berapa pH<br />
larutan Mg(OH) 2 0,0025 M?<br />
9. Tuliskan contoh reaksi asam basa menurut<br />
Lewis.<br />
10. Sebutkan contoh keunggulan teori asam basa<br />
Lewis yang tidak dapat dijelaskan oleh teori<br />
asam basa Arrhenius dan Bronsted Lowry.
Change language