241 cover KIMIA11

Rangkuman
Ada beberapa teori asam basa yang perlu dipelajari, seperti yang tercantum pada bagan berikut.
Kisaran pH suatu larutan dapat diketahui melalui indikator. Besarnya pH larutan asam dan basa, baik
lemah maupun kuat juga dapat dihitung dengan perumusan sebagai berikut.
Asam Kuat : pH = - log [H + Arrhenius
• Asam: Zat yang melepaskan
ion H
]
+ dalam air
• Basa: zat yang melepaskan
ion OH - Bronsted-Lowry
Lewis
Reaksi Netralisasi
• Asam: donor • Asam: penerima pa- Titrasi Volumetri
proton
sangan elektron
Titrasi Gravimetri
• Basa: akseptor • Basa: pemberi pasangan
dalam air proton
elektron
Basa Kuat : pH = 14 – (-log [OH - ])
Asam Lemah : [H + ] = K M
a ×
Basa Lemah : pOH = - log K M
b ×
Amfoter Molekul dan ion yang dapat bertindak
sebagai asam maupun basa, tergantung
pada kondisi reaksinya
Derajat ionisasi Adalah perbandingan antara
jumlah zat yang mengion dengan jumlah
zat yang dilarutkan
Indikator Zat warna larut yang perubahan
warnanya tampak jelas dalam rentang pH
yang sempit
U langan Harian
A Pilihlah jawaban yang tepat.
1. Di antara pernyataan berikut yang tepat untuk
mendefinisikan basa menurut Arrhenius
adalah ….
A. donor proton
B. donor elektron
154
Glosarium
Kimia Kelas XI
Asam Basa
Ionisasi sempurna Semua molekul terurai
menjadi ion-ionnya
Ion sisa asam Ion negatif yang terbentuk dari
asam setelah melepas ion H +
Valensi asam Jumlah ion H + dari ionisasi 1
mol asam
Valensi basa Jumlah ion OH - dari ionisasi 1
mol basa
C. menghasilkan ion H +
D. menghasilkan ion OH -
E. terurai semuanya
2. Ketika dicelupi kertas lakmus , larutan cuka
memberikan warna merah. Indikator ini akan
berwarna biru ketika berada dalam ….