241 cover KIMIA11

memberikan pasangan elektron kepada senyawa lain atau donor elektron.
Contoh lain adalah reaksi antara natrium oksida dengan sulfut trioksida.
Natrium oksida termasuk oksida logam. Bila dilarutkan dalam air, natrium
oksida akan menghasilkan hidroksida sehingga bersifat basa. Reaksi
yang terjadi sebagai berikut.
Na2O(s) + H2O(l) 2 NaOH(aq)
Sulfur trioksida termasuk dalam oksida non logam. Jika dilarutkan dalam
air akan membentuk asam dan reaksi yang terjadi ialah:
SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq) Gambar 6.18
Struktur asam lewis pada pembentukan asam sulfat. H 2 O memberikan pasangan elektronnya
kepada sulfit sehingga H 2 O sebagai basa dan sulfit sebagai asamnya.
Jika kedua senyawa tersebut dicampur, maka akan terbentuk suatu
garam karena kedua senyawa tersebut berasal dari asam dan basa. Reaksi
yang terjadi seperti di bawah ini.
Na2O(s) + SO3 (g) Na2SO4 (s)
Perhatikan reaksi di atas. Pembentukan garam tersebut terjadi tanpa
adanya air sehingga menurut Arrhenius, Na2O dan SO3 bukan basa dan
asam karena tidak menghasilkan ion OH - dan H + , serta pembentukan
garamnya tidak dalam larutan air. Reaksi antara Na2O dan SO3 menggambarkan
keterbatasan teori Bronsterd Lowry, karena untuk membentuk
ion sulfat proton tidak diiukutsertakan. Oleh karenanya, dapat disimpulkan
bahwa teori asam basa yang dapat menjelaskan lebih kompleks dan
berlaku untuk setiap reaksi adalah teori asam basa Lewis.
Uji Kompetensi
Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.
1. Diketahui reaksi :
-
C2H3O2(aq) + H2O(l) HC2H3O2(aq) +
OH - (aq)
Tentukan pasangan asam basa-konjugasinya.
2. Sebutkan definisi asam basa menurut Lewis.
3. Apabila amonia dilarutkan dalam air, maka
akan terbentuk pasangan asam basa konjugasi.
Tuliskan persamaan reaksinya dan tentukan
pasangan asam basanya.
4. Sebutkan kelebihan teori asam basa
Bronsted-Lowry atas teori Arrhenius
dan kelebihan teori Lewis atas
teori Bronsted-Lowry.
5. Mengapa suatu senyawa dapat
bersifat sebagai amfoter dalam asam basa
konjugasi? Jelaskan.
Teori Asam Basa
153