241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
241 cover KIMIA11
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
152<br />
Kimia Kelas XI<br />
+<br />
Reksi ionisasi ion NH4 :<br />
+<br />
NH4 (aq) + H2O(l) NH3 (aq) + H3O + (aq)<br />
asam 1 basa 1 basa 2 asam 2<br />
Perhatikan reaksi di atas. Ternyata H2O dapat bersifat asam maupun<br />
basa. Zat seperti ini disebut amfoter, yaitu zat yang dapat bersifat asam<br />
maupun basa.<br />
Konsep asam basa Bronsted-Lowry ini memiliki kelebihan dibandingkan<br />
dengan teori asam basa Arrhenius. Kelebihan tersebut adalah:<br />
a. Konsep asam basa Bronsted-Lowry tidak terbatas dalam pelarut air,<br />
tetapi juga menjelaskan reaksi asam basa dalam pelarut lain<br />
b. Asam basa Bronsted-Lowry dapat berupa kation dan anion, tidak terbatas<br />
pada molekul. Konsep asam basa Bronsted-Lowry dapat menjelaskan<br />
mengapa suatu senyawa atau molekul atau ion bersifat asam.<br />
Sebelum melangkah pada materi berikutnya, cobalah berdiskusi dengan<br />
teman-teman kalian dahulu mengenai permasalahan berikut.<br />
Diskusi<br />
Dalam konsep asam basa Bronsted dan Lowry, yang disebut<br />
asam kuat adalah spesi yang mudah melepas proton, sedangkan<br />
basa kuat adalah spesi yang kuat menarik proton. Ada<br />
hubungan antara kekuatan asam dengan basa konjugasinya.<br />
Bagaimanakah hubungan tersebut? Diskusikan jawabannya dengan<br />
teman-teman kalian. Tanyakan kepada guru bila kesulitan.<br />
3. Teori Asam Basa Lewis<br />
Teori asam basa yang dikemukakan oleh Bronsted-Lowry lebih umum<br />
daripada Arrhenius karena telah meniadakan pembatasan teori yang hanya<br />
berlaku untuk larutan dalam air. Tetapi masih ada beberapa reaksi yang<br />
tidak sesuai dengan konsep Bronsted-Lowry. Konsep dari Bronsted dan<br />
Lowry hanya melibatkan pertukaran proton saja. Perhatikan reaksi antara<br />
ion hidrogen dan ion hidroksida yang digambarkan dalam struktur Lewis<br />
berikut ini:<br />
δ +<br />
Ion hidroksida memberikan sepasang elektron kepada hidrogen yang<br />
dipakai bersama membentuk ikatan kovalen koordinasi dan menghasilkan<br />
molekul H2O. Karena ion OH - δ<br />
memberikan sepasang elektron, maka<br />
oleh Lewis disebut basa, sedangkan ion hidrogen yang menerima sepasang<br />
elektron disebut asam lewis. Jadi menurut Lewis, yang dimaksud dengan<br />
asam adalah suatu senyawa yang mampu menerima pasangan elektron<br />
atau akseptor elektron, sedangkan basa adalah suatu senyawa yang dapat<br />
−<br />
δ +