241 cover KIMIA11

152
Kimia Kelas XI
+
Reksi ionisasi ion NH4 :
+
NH4 (aq) + H2O(l) NH3 (aq) + H3O + (aq)
asam 1 basa 1 basa 2 asam 2
Perhatikan reaksi di atas. Ternyata H2O dapat bersifat asam maupun
basa. Zat seperti ini disebut amfoter, yaitu zat yang dapat bersifat asam
maupun basa.
Konsep asam basa Bronsted-Lowry ini memiliki kelebihan dibandingkan
dengan teori asam basa Arrhenius. Kelebihan tersebut adalah:
a. Konsep asam basa Bronsted-Lowry tidak terbatas dalam pelarut air,
tetapi juga menjelaskan reaksi asam basa dalam pelarut lain
b. Asam basa Bronsted-Lowry dapat berupa kation dan anion, tidak terbatas
pada molekul. Konsep asam basa Bronsted-Lowry dapat menjelaskan
mengapa suatu senyawa atau molekul atau ion bersifat asam.
Sebelum melangkah pada materi berikutnya, cobalah berdiskusi dengan
teman-teman kalian dahulu mengenai permasalahan berikut.
Diskusi
Dalam konsep asam basa Bronsted dan Lowry, yang disebut
asam kuat adalah spesi yang mudah melepas proton, sedangkan
basa kuat adalah spesi yang kuat menarik proton. Ada
hubungan antara kekuatan asam dengan basa konjugasinya.
Bagaimanakah hubungan tersebut? Diskusikan jawabannya dengan
teman-teman kalian. Tanyakan kepada guru bila kesulitan.
3. Teori Asam Basa Lewis
Teori asam basa yang dikemukakan oleh Bronsted-Lowry lebih umum
daripada Arrhenius karena telah meniadakan pembatasan teori yang hanya
berlaku untuk larutan dalam air. Tetapi masih ada beberapa reaksi yang
tidak sesuai dengan konsep Bronsted-Lowry. Konsep dari Bronsted dan
Lowry hanya melibatkan pertukaran proton saja. Perhatikan reaksi antara
ion hidrogen dan ion hidroksida yang digambarkan dalam struktur Lewis
berikut ini:
δ +
Ion hidroksida memberikan sepasang elektron kepada hidrogen yang
dipakai bersama membentuk ikatan kovalen koordinasi dan menghasilkan
molekul H2O. Karena ion OH - δ
memberikan sepasang elektron, maka
oleh Lewis disebut basa, sedangkan ion hidrogen yang menerima sepasang
elektron disebut asam lewis. Jadi menurut Lewis, yang dimaksud dengan
asam adalah suatu senyawa yang mampu menerima pasangan elektron
atau akseptor elektron, sedangkan basa adalah suatu senyawa yang dapat
−
δ +