241 cover KIMIA11

Brady, 1999, hlm. 439
Gambar 6.10
Gas HCl dan gas amonia
yang terbuka akan menghasilkan
amonium klorida berupa
gumpalan asap putih.
150
Uji Kompetensi
Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.
1. Perkirakan pH larutan jika larutan tersebut
berwarna kuning ketika ditetesi indikator
metil merah (4,2 –6,3 /merah-kuning) dan
berwarna biru ketika ditetesi bromtimol biru
(6,0-7,6/kuning-biru).
2. Tuliskan contoh reaksi asam basa yang berasal
dari asam lemah dengan basa kuat.
Gambar 6.11
Proton (H + ) pindah dari HCl
ke NH 3 membentuk ikatan
koordinasi. Reaksi ini terjadi
dalam keadaan gas.
Kimia Kelas XI
3. Sebutkan sumber-sumber pencemaran air
dan bahaya yang diakibatkannya.
4. Sebutkan ciri-ciri kimia dan fisik dari
air bersih.
5. Pernahkah kalian mendengar tentang
bencana Minamata? Apa penyebabnya?
Jelaskan.
G. Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry dan Lewis
Sesudah teori asam basa dari Arrhenius yang cukup memuaskan, ada
2 pakar lagi yang teorinya tentang asam basa diakui dan digunakan sampai
sekarang. Para pakar tersebut adalah Bronsted-Lowry dan Lewis. Bagaimana
masing-masing mengutarakan teorinya? Simak saja uraian di bawah ini.
1. Teori Asam Basa Bronsted-Lowry
Kalian telah mengetahui pengertian asam dan basa menurut Arrhenius
bukan? Jika dilarutkan dalam air, asam akan menghasilkan ion H3O + , sedangkan
basa dalam air akan menghasilkan ion OH - . Apabila amonia pekat dan
HCl pekat ditempatkan pada botol yang terbuka, maka di atas botol-botol
tersebut terbentuklah kristal-kristal halus dari ammonium klorida (NH4Cl). Kristal NH4Cl yang terjadi merupakan reaksi antara HCl dan gas NH3 .
HCl lolos dari dalam larutan pekat asam klorida dan NH3 lolos dari larutan
amonia dalam air. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.
NH3 (g) + HCl(g) NH4Cl(s) Hasil reaksi ini akan sama jika kita mencampur larutan amonium
hidoksida dengan larutan HCl. Berikut reaksi yang terjadi.
NH4OH(aq) + HCl(aq) NH4Cl(aq) + H2O(aq) Karena hasil reaksi antara HCl dengan NH3 sama, baik dalam bentuk
gas maupun larutan, maka dapat dikatakan bahwa kedua reaksi ini adalah
reaksi asam basa. Apabila menengok definisi asam basa Arrhenius, maka
sifat asam dan basa larutan dicirikan dengan dihasilkankannya ion H + dan
OH - dalam air. Namun, pada kenyataannya ada reaksi dalam bentuk gas
yang tidak menghasilkan ion H + atau ion OH - tetapi tergolong reaksi asam
basa. Karena alasan inilah, maka diperlukan lagi teori asam basa yang lebih
luas dan umum.
Berdasarkan kenyataan tersebut, kemudian seorang ahli kimia Denmark
bernama Bronsted dan ahli kimia dari Inggris bernama Lowry secara
terpisah mengusulkan bahwa yang dimaksud asam adalah suatu zat yang
memberikan proton (ion hidrogen, H + ) pada zat lain, sedangkan basa
adalah suatu zat yang menerima proton dari asam. Berdasarkan definisi
ini, maka reaksi antara gas NH3 dan HCl dapat ditulis memakai struktur
Lewis seperti pada Gambar 6.11.